[题目]现用氯水来制取含有次氯酸的溶液.既要提高溶液中HClO物质的量浓度.又要降低溶液中HCl浓度.下列措施可以采用的是A. 加热挥发HClB. 加水使平衡向正反应方向移动C. 再通入氯气D. 加CaCO3中和HCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低溶液中HCl浓度，下列措施可以采用的是

A. 加热挥发HCl

B. 加水使平衡向正反应方向移动

C. 再通入氯气

D. 加CaCO3中和HCl

【答案】D

【解析】

由化学方程式Cl2+H2OHClO+HCl可知：

A、加热平衡向正反应方向移动，但是挥发HCl的同时，HClO也分解，HClO物质的量浓度将减小，A错误；

B、加水平衡向正反应方向移动，但是HCl和HClO物质的量浓度将减小，B错误；

C、再通入氯气，平衡正向移动，氯化氢的浓度也增大，C错误；

D、CaCO3与HClO不反应，却和HCl反应，使平衡向右移动，从而提高HClO浓度，降低了HCl浓度，D正确。

答案选D。

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KC1O3和草酸（H2C2O4)在60℃时反应制得。某学生用下图所示的装置模拟工业制取及收集C1O2，其中A为C1O2的发生装置，B为C1O2的凝集装置，C为尾气吸收装置。

请回答下列问题：

(1)A中反应产物有K2CO3、C1O2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：________________________。

A部分还应添加温水浴控制温度在60 °C，B部分还应补充什么装置：_________________。

(2)该装置按(1)补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是_____(填“A”“B”或“C”)。

(3)C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO2)，该反应的离子方程式为____________。若实验时需要450 mL 4 mol L-1的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是____g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某实验室模拟以工业用菱铁矿(FeCO3)含碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]为原料制取纯净的FeCO3和氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产流程如下：

（1）盐酸溶解矿物样品时可能发生的离子方程式______。

（2）写出向溶液A中加入NaClO的离子方程式_________。

（3）向沉淀B中依次加入盐酸和铁粉时可能发生的离子方程式_________。

（4）处理滤液D时，除产生沉淀外，还产生无色气体，写出该反应的离子方程式_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某酸性溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四种离子．则下列描述正确的是

A. 该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B. 该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C. 加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO﹣）＞c(Na+ ）＞c(OH﹣）＞c(H+）

D. 加入适量氨水，c(CH3COO﹣）一定大于c(Na+）、c(NH4+）之和

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】室温下，向20．00 mL 1.000 mol·L－1氨水中滴入1.000 mol·L－1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A. 氨水的电离程度a＞b＞c

B. a、d两点的溶液，水的离子积Kw(a)＞Kw(d)

C. c点时消耗盐酸体积V(HCl)＜20.00ml

D. d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3·H2O电离吸热

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的几种离子。

a．取少许该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。

b．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示。

根据上述实验和图中数据：

（1）该废水中一定不含有的离子有________(填离子符号)；

（2）A点沉淀的化学式___________________；

（3）写出A→B过程中发生反应的离子方程式：____________________________；

（4）该废水中，c(Al3+)=________；

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

【答案】D

【解析】石墨电极为惰性电极，溶液中阳离子在阴极放电，阴离子在阳极放电。A、电解AgNO3溶液，Ag+在阴极放电生成Ag，OH-在阳极放电生成O2，且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,则应加入Ag2O恢复浓度，故A错误；B、电解NaOH溶液，H+在阴极放电生成H2，OH-在阳极放电生成O2，且n(H2)∶n(O2)=2∶1,则应加入一定量的H2O恢复原样，故B错误；C、电解KCl溶液，H+在阴极放电生成H2，Cl-在阳极放电生成Cl2，且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,则应加入一定量HCl恢复原样，故C错误；D、电解CuSO4溶液，Cu2+在阴极放电生成Cu，OH-在阳极放电生成O2，且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,则应加入一定量CuO恢复原样，故D正确。故选D。