Question

将200mL稀硝酸与足量的铜粉在微热的条件下发生反应，经测定，生成了1.12LNO（标准状况）。试计算

(1)参加反应的铜的质量；

(2)该硝酸溶液中HNO₃的物质的的量浓度；

 

Answer 1

【答案】

(1) 4.48　　(2)1.0

【解析】

试题分析：生成的NO是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol

所以根据电子的得失守恒可知，消耗铜的质量是

生成硝酸铜的物质的量是0.075mol，则没有被还原的硝酸是0.075mol×2＝0.15mol

被还原的硝酸是0.05mol

所以参加反应的硝酸是0.15mol＋0.05mol＝0.2mol

则硝酸的浓度是0.2mol÷0.2L＝1.0mol/L。

考点：考查硝酸与铜反应的有关计算

点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是有利于培养学生的规范答题能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是利用好几种守恒法，即质量守恒定律、原子守恒、电子的得失守恒以及电荷守恒等。