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8.100mL 1mol•L-1的Ca(HCO32溶液中,放入2.3g金属钠充分反应后,有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)(  )
生成CaCO3溶液中HCO3-H2转移的电子
A0.1NA0.1NA
B1.12L0.1NA
C10g0.05NA
D10g0.1NA
A.AB.BC.CD.D

分析 2.3gNa的物质的量为0.1mol,与水反应生成氢氧化钠与氢气,生成氢氧化钠为0.1mol、氢气为0.05mol,100mL1mol•L-1的Ca(HCO32溶液中Ca(HCO32的为0.1mol,氢氧化钠与Ca(HCO32为1:1,发生反应Ca(HCO32+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2O,生成0.1molCaCO3,0.1molNaHCO3
溶液中HCO3-发生水解、电离,溶液中HCO3-的物质的量小于0.1mol,N=nNA计算判断;
反应中Na是还原剂,化合价由0价升高为+1价,据此计算转移电子数;
根据m=nM计算碳酸钙质量;
该条件下,气体摩尔体积不一定是22.4L/mol.

解答 解:2.3gNa的物质的量为0.1mol,与水反应生成氢氧化钠与氢气,生成氢氧化钠为0.1mol、氢气为0.05mol,100mL1mol•L-1的Ca(HCO32溶液中Ca(HCO32的为0.1mol,氢氧化钠与Ca(HCO32为1:1,发生反应Ca(HCO32+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2O,生成0.1molCaCO3,0.1molNaHCO3
A.反应中Na是还原剂,化合价由0价升高为+1价,反应的Na为0.1mol,故转移电子为0.1NA,溶液中HCO3-发生水解、电离,溶液中HCO3-的物质的量小于0.1mol,溶液中HCO3-小于0.1NA,故A错误;
B.由A分析可知转移电子为0.1NA,生成氢气为0.05mol,该条件下,气体摩尔体积不一定是22.4L/mol,占有的体积不一定是22.4L,故B错误;
C.生成碳酸钙为0.1mol,其质量=0.1mol×100g/mol=10g,生成氢气为0.05mol,氢气分子数目为0.05NA,故C正确;
D.生成碳酸钙为0.1mol,其质量=0.1mol×100g/mol=10g,由A分析可知,溶液中HCO3-小于0.1NA,故D错误;
故选C.

点评 本题考查常用化学计量的有关计算、根据方程式的计算、电解质的电离、盐类水解等,难度中等,注意气体摩尔体积的属于体积与对象.

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(4)CH3COOH+CH≡CH→B的化学方程式是HC≡CH+CH3COOH$\stackrel{一定条件}{→}$CH3COOCH=CH2
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A.AB.BC.CD.D

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