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    臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）有关说法正确的是（　　）
    A、升高温度可减小反应速率
    B、加入合适的催化剂可提高反应速率
    C、达到平衡时，v（正）=v（逆）=0
    D、达到平衡时，NO2转化率为100%
    考点：化学反应速率的影响因素,化学平衡状态的判断
    专题：
    分析：影响反应速率的因素有温度、浓度、压强和催化剂等，其与速率成正比关系，催化剂只能加快反应速率，不影响平衡移动，反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等且不等于0，可逆反应的反应物不能完全转化为生成物，据此分析．
    解答： 解：A、升温反应速率加快，故A错误；
    B、催化剂能够加快反应速率，故B正确；
    C、平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但不等于0，故C错误；
    D、可逆反应的反应物不能完全转化，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了影响反应速率的因素、以及平衡状态的特点、可逆反应的特点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列粒子中，与OH-具有相同质子数和电子数的是（　　）
    A、Cl-
    B、F-
    C、NH3
    D、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）某I2和KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、反应I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＜0
    B、状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大
    C、若反应进行到状态D时，一定有V正＞V逆
    D、若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）
    A、能生成碱的金属元素都在 IA族
    B、稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
    C、第二周期 VIA族元素的原子核电荷数和中子数一定为8
    D、原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中
    叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环．

    （1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气．如图1表示恒压容器中0.5mol CO2和1.5mol H2转化率达80%时的能量变化示意图．写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    （2）工业上可用CO2与H2反应生成甲醇，在T℃下，将1mol CO2和2mol H2充入5L恒容密闭容器中发生反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得H2的物质的量随时间的变化情况如图2中曲线I所示．
    ①按曲线I计算反应从0到4min时，v（H2）=
     
    ．
    ②在T℃时，若仅改变某一外界条件时，测得H2的物质的量随时间的变化情况如图中曲线Ⅱ所示，则改变的外界条件为
     
    ．反应接曲线Ⅱ进行，计算达到平衡时容器中c（CO2）=
     
    ．
    ③判断该反应达到平衡的依据为
     
    （填正确选项的字母）
    A．混合气体的平均相对分子质量不随时间改变
    B．3v（H2）正=v（CH3OH）逆
    C．混合气体的压强不随时间改变
    D．单位时间内生成CH3OH和H2O的物质的量相同
    （3）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．
    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图3所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
     
    ．
    ②将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为
     
    ．
    （4）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．
    ①如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是
     
    ．
    a．可在碱性氧化物中寻找
    b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
    c．可在具有强氧化性的物质中寻找
    ②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2．原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3：平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱式碳酸镁有多种不同的组成，如：Mg2（OH）2CO3、Mg4（OH）2（CO3）3、Mg5（OH）2（CO3）4等．某研究性学习小组的同学们为了确定某碱式碳酸镁的组成，设如图所示的实验装置．

    （1）实验步骤：
    ①按如图（夹持仪器未画出）组装好置后，首先进行的操作是
     
    ．E处干燥管盛放的药品是
     
    ．
    ②称如碱式碳酸镁样品m1g，并将其放入硬质玻璃管中；称量：装浓硫酸的洗气瓶C的质量为m2g；装碱石灰的U形管D的质量为m3g
    ③打开活塞
     
    ，关闭
     
    缓缓鼓入空气数分钟．
    ④关闭活塞
     
    ，打开
     
    ，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止．
    ⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称得洗气瓶C的质量为m4g；U形管D的质量为m5g．实验测得数据如下：m1=31g，m2=87.6g，m3=74.7g，m4=89.4g，m5=87.9g，计算推导：该碱式碳酸镁的化学式为
     
    ．
    （2）关于该实验方案，以下说法你认为正确的是
     
    （填字母）
    A．硬质玻璃管中有水凝结对测定结果有较大影响
    B．不称量碱式碳酸镁样品的质量无法确定碱式碳酸镁的组成
    C．该实验装置也可用于确定天然碱[aNa2CO3?bNaHCO3?cH2O（a、b、c为正整数）]的化学组成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ?moL-1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法不正确的是（　　）
    反应时间/minn（SO2）/moln（O2）/mol
    021
    51.2
    100.4
    150.8
    A、反应在前5min的平均速率为v （SO2）=0.08mol?L-1?min-1
    B、保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v （正）＞v （逆）
    C、该温度，反应的平衡常数为11.25L?mol-1
    D、相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素．若X、Y两元素化合物组成是YX3，已知X原子的最外层电子数为a+2，次外层电子数为a+3；Y原子的最外层电子数为b-3，次外层电子数为b．则a和b的值分别是（　　）
    A、3，2B、2，3
    C、5，6D、5，8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C三种物质，均含同一种元素，一定条件下其转化关系如下（部分产物已略去）：
    请回答：
    （1）若A是短周期元素组成的金属单质，D是短周期中原子半径最大的主族元素形成的氢氧化物．
    ①组成A的元素在周期表中的位置是
     
    ．
    ②当A与D的溶液反应转移1.5mol电子时，产生气体的体积（标准状况）为
     
    ，A与D反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）若A是常见金属单质，B的溶液为黄色，D的组成元素的原子M层电子数比L层少1．
    ①下列关于C的说法正确的是
     
    （填字母）．
    a．其溶液为无色              
    b．遇KSCN溶液变红色
    c．既有氧化性也有还原性      
    d．其溶液可用于吸收氯气
    ②B与HI溶液反应可生成C、E和一种单质，该反应的化学方程式是
     
    ．

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