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    已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL，溶液密度为d g?cm-3，溶质的质量分数为ω%，物质的量浓度为c mol?L-1，溶液中含NaCl的质量为m g．
    （1）用ω表示该温度下NaCl的溶解度是
    100ω
    100-ω
    g
    100ω
    100-ω
    g
    ．
    （2）用m、V表示溶液的物质的量浓度是
    1000m
    58.6V
    mol/L
    1000m
    58.6V
    mol/L
    ．
    （3）用ω、d表示溶液的物质的量浓度是
    10ωd
    58.5
    mol/L或0.171dωmol/L
    10ωd
    58.5
    mol/L或0.171dωmol/L
    ．
    （4）用c、d表示溶液中溶质的质量分数是
    5.85c
    d
    %
    5.85c
    d
    %
    ．
    分析：（1）设该饱和溶液的质量为x，根据溶解度S=
    m溶质
    m溶剂
    ×100计算出用ω表示该温度下NaCl的溶解度；
    （2）根据氯化钠的质量计算出氯化钠的物质的量，再根据c=
    n
    V
    计算出溶液的物质的量浓度；
    （3）根据1L溶液中含有的氯化钠的物质的量得出氯化钠的物质的量浓度；
    （4）根据溶质的质量分数ω=
    m溶质
    m溶液
    ×100%，用c、d表示溶液中溶质的质量分数．
    解答：解：（1）设该饱和溶液的质量为x，该温度下NaCl的溶解度为：S=
    m溶质
    m溶剂
    ×100=
    x×ω%
    x-x×ω%
    ×100=
    100ω
    100-ω
    g，故答案为：
    100ω
    100-ω
    g；
    （2）溶液中氯化钠的物质的量为：
    mg
    58.5g/mol
    =
    m
    58.5
    mol，用m、V表示溶液的物质的量浓度为：c（NaCl）=
    m
    58.5
    mol
    V×10-3L
    =
    1000m
    58.6V
    mol/L，
    故答案为：
    1000m
    58.6V
    mol/L；
    （3）1L氯化钠溶液中含有氯化钠的质量为：1000mL×g?cm-3×ω%=10ωdg，氯化钠的物质的量为：
    10ωdg
    58.5g/mol
    =
    10ωd
    58.5
    mol/L，
    故答案为：
    10ωd
    58.5
    mol/L或0.171dωmol/L；
    （4）VmL氯化钠溶液的质量为：dg?cm-3×VmL=dVg，含有溶质氯化钠的质量为：58.5g/mol×cmol/L×V×10-3L=0.0585Vcg，
    溶液中溶质的质量分数为：
    0.0585Vcg
    dVg
    ×100%=
    5.85c
    d
    %    ，
    故答案为：
    5.85c
    d
    %    ．
    点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，要求学生熟练掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的转化关系，试题贴近高考，针对性强；有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?安徽模拟）某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质．

    （1）写出装置A中发生反应的化学方程式：
    4HCl（浓）+MnO2
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    4HCl（浓）+MnO2
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）写出试剂Y的名称：
    饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）
    饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）
    ．
    （3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物．可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究．
    ①提出合理假设．
    假设一：存在两种成分：NaHCO3和
    NaCl
    NaCl
    ；
    假设二：存在三种成分：NaHCO3和
    NaCl
    NaCl
    、
    Na2CO3
    Na2CO3
    ．
    ②设计方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）．
    限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯．
    实验步骤 预期现象和结论
    步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中．
    无明显现象
    无明显现象
    步骤2：
    向A试管中滴加BaCl2溶液
    向A试管中滴加BaCl2溶液
    a．若无明显现象，证明固体中不含Na2CO3
    b．若溶液变浑浊，证明固体中含Na2CO3
    a．若无明显现象，证明固体中不含Na2CO3
    b．若溶液变浑浊，证明固体中含Na2CO3
    步骤3：
    向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液
    向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液
    若溶液变浑浊，证明固体中含有NaCl
    若溶液变浑浊，证明固体中含有NaCl
    （4）已知C中有0.1mol Cl2参加反应．若假设一成立，可推知C中反应的化学方程式为
    2Cl2+H2O+2Na2CO3═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O
    2Cl2+H2O+2Na2CO3═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组模拟工业无隔膜电解法处理电镀含氰废水，进行以下有关实验．填写下列空白：
    实验Ⅰ：制取次氯酸钠溶液．
    用石墨做电极电解饱和氯化钠溶液制取次氯酸钠溶液，设计图1所示装置进行实验．
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    （1）电源中，a电极名称是
     
    ．
    （2）反应时，生成次氯酸钠的离子方程式为
     
    ．
    实验Ⅱ：测定含氰废水处理百分率．
    利用所示装置（图2）进行实验．将CN-的浓度为0.200 0mol?L-1的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应．打开分液漏斗活塞，滴入100mL稀H2SO4，关闭活塞．
    已知装置②中发生的主要反应依次为：CN-+ClO-═CNO-+Cl-，2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
    （3）①和⑥的作用是
     
    ．
    （4）装置②中，生成需由装置③除去的物质的离子方程式为
     
    ．
    （5）反应结束后，缓缓通入空气的目的是
     
    ．
    （6）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定
     
    的质量．
    （7）上述实验完成后，为了回收装置③中的CCl4需要的操作是
     
    ．
    （8）若要研究装置②中所加稀硫酸的最佳浓度，请设计利用该装置进行实验的记录表．
    要求：①在进行理论判断后，将理论浓度作为第一组实验数据；②记录表要体现实验过程中的不变量、自变量、因变量；③可将提供的方框作为表的外边框使用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dgcm-3，溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol?L-1，溶液中含NaCl的质量为mg．
    （1）用w表示该温度下NaCl的溶解度是
     
    ．
    （2）用w，d表示溶液的物质的量浓度是
     
    ．
    （3）用c，d表示溶液中溶质的质量分数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省九江市修水一中高一第一次段考化学试卷（带解析） 题型：计算题

    （8分）已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL，溶液密度为d g·cm－3，溶质的质量分数为ω%，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。
    (1)用ω表示该温度下NaCl的溶解度是                    。
    (2)用m、V表示溶液的物质的量浓度是                    。
    (3)用ω、d表示溶液的物质的量浓度是                    。
    (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数是                    。

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