[题目]下列叙述中正确的是A. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 B. 离子化合物中不可能含有共价键C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 D. 共价化合物中可能含有离子键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列叙述中正确的是

A. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 B. 离子化合物中不可能含有共价键

C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 D. 共价化合物中可能含有离子键

【答案】A

【解析】A．离子键一定存在于离子化合物中，则含有离子键的化合物一定是离子化合物，故A正确；B．离子化合物中可存在共价键，如NaOH中含离子键和O-H共价键，故B错误；C．共价键可存在于共价化合物、离子化合物中，则含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如KOH中含离子键和共价键，故C错误；D．含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物中一定不含有离子键，故D错误；故选A。

练习册系列答案

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【题目】CO、NH3是工业生产中的常用气体，研究其在工业上的反应过程对提高生产效率尤为重要。

I.工业上用CO和H2做原料可以合成甲醇，作为液体燃料。已知：

① 2H2(g)＋CO(g) ＋O2(g) = 2H2O(g)＋CO2(g) ΔH1= －594.1kJ/mol

② 2CH3OH(l)＋3O2(g) = 4H2O(g)＋2CO2(g) ΔH2 = －1452kJ/mol

（1）请写出用CO(g)和H2(g)合成1mol液态甲醇的热化学反应方程式：______________。

（2）一定温度下，在容积为2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO，当反应2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)达到平衡时，测得容器内的压强是反应前压强的，计算得该温度下反应的平衡常数K=____________。保持恒温恒容，向上述达到平衡的容器中再通入CO(g)和CH3OH(g)，使得CO(g)和CH3OH(g)浓度均为原平衡的2倍，则平衡移动方向为________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

II.对于氨的合成反应 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　△H＜0，在密闭容器内充入0.1mol/L N2和0.3 mol/L H2。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图，试回答问题：

（3）恒容条件下，从开始反应到建立起平衡状态，v(N2)＝_________；反应达到平衡后，第5分

钟末只改变反应温度，保持其它条件不变，则改变条件后NH3的物质的量浓度不可能为_____。

A. 0.20 mol/L B. 0.12 mol/L C. 0.10 mol/L D. 0.08 mol/L

（4）在第5分钟时将容器的体积缩小一半，反应在第8分钟时达到新的平衡，此时NH3的浓度约为0.30 mol/L。请在上图中画出第5分钟之后的NH3浓度的变化曲线______。

（5）其它条件不变，若只把容器改为恒压容器，加入0.2 molN2和0.6 molH2，达到平衡时，NH3的体积分数为m%。若向容器中继续加入0.2 molN2和0.6 molH2，，在同样的温度下达到平衡时，NH3的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是______。

A．m>n B．m<n C．m=n D．无法比较%

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【题目】下列仪器在酸碱中和反应中不会用到的是（）

A.烧杯B.长颈漏斗

C.锥形瓶D.酸式滴定管

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【题目】甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间有如下转化关系：下列有关物质的推断不正确的是 ( )

A. 若甲为AlC13溶液，则丁可能是NaOH溶液 B. 若甲为N2，则丁可能是O2

C. 若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸 D. 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

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【题目】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)，K=0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（）

A. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大

C. 反应前H2S物质的量为7mol

D. CO的平衡转化率为80%

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A.从青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理为基础，萃取是一种化学变化
B.青蒿素的分子式为C15H22O5 ，它属于有机物
C.人工合成青蒿素经过了长期的实验研究，实验是化学研究的重要手段
D.现代化学分析测试中，可用元素分析仪确定青蒿素中的C,H,O元素