Question

13．下列说法正确的是（　　）

• A． 向水中加入少量固体硫酸氢钠，恢复原温度时，c（H⁺）增大，K_w变大
• B． 体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量），后者用时少
• C． 0.1 mol．L^-1的醋酸溶液加水稀释，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$减小
• D． 常温下，V₁LpH=11的NaOH溶液与V₂LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V₁≤V₂

Answer 1

分析 A．K_w只与温度有关；
B．醋酸为弱电解质，等pH时，醋酸浓度大；
C．醋酸加水稀释c（H⁺）减小，c（OH^-）增大；
D．如HA为强酸，则V₁=V₂，如HA为弱酸，HA的浓度较大．

解答 解：A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，恢复原温度时，c（H⁺）增大，K_w只与温度有关，则K_w不变，故A错误；
B．醋酸为弱电解质，等pH时，醋酸浓度大，反应速率大，用时少，故B错误；
C．醋酸加水稀释c（H⁺）减小，c（OH^-）增大，则$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$减小，故C正确；
D．如HA为强酸，则V₁=V₂，如HA为弱酸，HA的浓度较大，消耗的氢氧化钠的体积偏大，则V₁＞V₂，故D错误．
故选C．

点评 本题综合考查弱电解质的电离以及平衡移动的影响因素，注意弱酸溶液在稀释时溶液中离子浓度的变化，题目难度中等．