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    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含非金属元素
    B．金属阳离子一定只具有氧化性，没有还原性
    C．阴、阳离子相互作用后不一定形成离子化合物
    D．金属和非金属化合一定生成离子化合物

    分析 A．阳离子中可能为非金属元素，阴离子中可能含金属元素；
    B．处于中间价元素的微粒具有氧化性、还原性，金属阳离子可具有还原性；
    C．阴、阳离子相互作用后不一定形成离子化合物，可能是共价化合物；
    D．金属和非金属化合可能为共价化合物．

    解答 解：A．H+、NH4+不是金属离子，MnO4-中含有金属元素，故A错误；
    B．Fe2+具有氧化性和还原性，故B错误；
    C．H+与OH-作用生成水，水不是离子化合物，故C正确；
    D．AlCl3为共价化合物，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应及化合物类型，为高频考点，把握物质组成、性质、化学键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为 5.9mmol/L．表示该体检指标的物理量是（　　）
    A．溶解度（s  ）B．物质的量浓度（c  ）C．质量分数（w%）D．摩尔质量（M  ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．SO2直接排放会对环境造成危害．SO2的尾气处理通常有以下几种方法：
    （1）活性炭还原法
    反应原理：恒温恒容时2C（s）+2SO2（g）?S2（g）+2CO2（g）．
    反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图1：
    ①0～20min反应速率表示为v（SO2）=0.03mol/（L•min）；
    ②30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是减少CO2的浓度；
    ③能说明上述反应达到平衡状态的是bc．
    a．SO2 的消耗速率与CO2 的生成速率相同 b．混合气体的密度不变
    c．S2的浓度不变 d．SO2 与S2的物质的量之比为2：1
    （2）亚硫酸钠吸收法
    ①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；
    ②常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是abc（填序号）．
    a．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
    b．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
    c．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）
    d．水电离出c（H+）=1×10-8 mol/L
    （3）电化学处理法
    ①如图2所示，Pt（Ⅰ）电极的电极反应式为SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+；
    ②当电路中转移0.02mol e-时（较浓H2SO4尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加0.03mol离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．可逆反应①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦力、可自由滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

    下列判断正确的是（　　）
    A．反应①的正反应是吸热反应
    B．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15
    C．达平衡（I）时，X的转化率为$\frac{5}{11}$
    D．在平衡（I）和平衡（II）中，M在隔板右边气体中的体积分数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸 三种稀溶液：
    （1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a＞c．（填字母，下同）
    （2）相同体积、相同物质的量浓度的三种酸，分别用相同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液的体积由大到小的顺序是b＞a=c．
    （3）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序是a=b＞c．
    （4）当三种溶液的c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c＞a=b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．酸雨的水溶液的pH值范围是（　　）
    A．pH小于7B．pH小于5.6C．pH大于5.6D．pH小于0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在一定温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（　　）
    t∕min2479
    n（Y）∕mol0.120.110.100.10
    A．反应前4min的平均反应速率υ（Z）=0.0125 mol•L-1•min-1
    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ（逆）＞υ（正）
    C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
    D．其他条件不变，再充入0.2molZ，达平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，NaHCO3溶液呈弱碱性．下列关于0.10mol•L-1NaHCO3溶液的说法正确的是（　　）
    A．加水稀释，HCO3-?H++CO32-平衡右移，溶液中氢离子浓度减小
    B．加水稀释后，碳酸氢根离子水解平衡向右移动，溶液中氢氧根离子浓度减小
    C．加水稀释后，n（H+）与n（OH-）的乘积不变
    D．温度升高，c（HCO3-）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．BaCO3难溶于水中，可用作X射线透视肠胃的内服药
    B．中国在建的第二艘航母中使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
    C．酸碱指示剂变色、煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化
    D．获得2015年诺贝尔医学奖的屠呦呦用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理

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