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    高炉炼铁过程中发生的反应：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法不正确的是(      )
    温度/℃
    		1000
    		1150
    		1300
    平衡常数
    		4.0
    		3.7
    		3.5
     
    A．△H<0
    B．该反应的平衡常数表达式是K=
    C．其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小
    D．其他条件不变，升高温度，可以降低CO的平衡转化率
    C

    试题分析：从表中数据可知，随着温度升高反应的平衡常数减小，所以该反应正反应是放热反应，△H<0，A正确；B表达的平衡常数式正确；若在温度不变的情况下充入二氧化碳气体，平衡逆向移动，但是平衡常数不变，C错误；升高温度，平衡逆向移动，所以CO的转化率降低，D正确；故错误的是C。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应mA(g)＋nBpC(g)＋qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是
    A．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体
    B．增大压强，平衡不移动，说明m＋n一定等于p＋q
    C．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应
    D．若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题


    联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。
    （1）已知：2NO2（g）N2O4（g） △H=-57.20kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中此反应达到平衡。 其他条件不变时，下列措施不能使NO2转化率提高的是            
    A．减少NO2的浓度B．降低温度C．增加NO2的浓度D．升高温度
    （2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=       kJ·mol-1。
    （3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）="0.0300" mol·L-1、c（N2O4）="0.0120" mol·L-1。计算反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K=      。
    （4）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因        。
    （5）已知在相同条件下N2H4?H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度。常温下，若将0.2mol/L N2H4?H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为：__________。
    （6）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是                ，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将        （填“增大”、“减小”、“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （18分）已知可逆反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)，
    ⑴写出该反应的化学平衡常数表达式：K=             。
    ⑵830K时，若起始时：c (CO2)=2mol/L，c (H2)=3mol/L，平衡时CO2的转化率为60%，氢气的转化率为        ；K值为             。
    ⑶830K时，若只将起始时c (H2)改为6mol/L，则氢气的转化率为         。
    ⑷若830K时，起始浓度c (CO2) =" a" mol/L，c (H2) =" b" mol/L，H2O的平衡浓度为c (H2O) =" c" mol/L，则：①a、b、c之间的关系式是         ；②当a = b时，a =         c。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是
    ①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂；③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；⑦正反应速率v(H2) = 0．6 mol/(L·min)，逆反应速率v(NH­3) = 0．4 mol/(L·min)
    A．全部B．①③④⑤C．②③④⑤⑦D．③⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于在恒温恒容容器中进行的反应A（g）+2B（g） 3C（g）+D（g），以下不能说明已达平衡状态的是
    A．反应容器中，压强不随时间改变而改变
    B．单位时间内生成3nmolC的同时生成nmolA
    C．反应容器中，混合气体的平均相对分子质量不再改变
    D．反应容器中的气体密度不随时间变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)＋I－(aq) I(aq)，该反应的平衡常数与温度的关系如图，下列说法不正确的是(  )
    A．上述正反应为放热反应
    B．上述体系中加入苯，平衡不移动
    C．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质
    D．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向容积相同的甲、乙密闭容器中投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) ΔH＝－92．4 kJ·mol）：
     
    		反应物投入量
    		NH3的浓度
    （mol·L）
    		反应的
    能量变化
    		体系压强
    （Pa）
    		反应物
    转化率
    甲
    		1mol N2、3mol H2
    		c1
    		放出a kJ
    		p1
    		α1
    乙
    		2mol NH3
    		c2
    		吸收b kJ
    		p2
    		α2
     
    下列说法正确的是（ ）
    A．c1 = c2     B．a + b =" 1"      C．p1＞p2          D．α1 +α2＞1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中可以证明反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)已达平衡状态的是
    ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI　②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂　③百分含量w(HI)＝w(I2)　④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)　⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1　⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化　⑦温度和体积一定时，容器内的压强不再变化　⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化　⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化　⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
    A．①②③④B．②⑥⑨C．②⑥⑨⑩D．③⑤⑥⑦⑧

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