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    汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反应：N2(g)+O2(g) 2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。某同学对该反应进行研究。

    已知：反应a：N2(g)+O2(g)  2NO(g)；△H1>0  K1=0.11

    反应b：NO(g)+CO(g)  N2(g)+CO2(g)；△H1<0  K2=1.64×105

     回答下列问题：

    ①要使上述两个反应中的K值相等，可采取的措施是              ；

         A．降低反应a、b中NO的浓度

    B．反应a、b采取不同的催化剂

    C．反应a、b同时升高温度

         D．反应a、b同时减小压强

    ②在一体积不变的密闭容器中，充入NO、CO提供条件使其按反应b进行反应。当NO、CO的起始浓度均为1.0mol?L―1，N2、CO2的超始浓度均为0时，NO的浓度、转化率随反应时间的变化如下列各图所示：

    填写下列空白：反应条件I、II相比，可能的不同是           ；图III的平衡混合物中，CO2的浓度为               ；若上述反应只将NO、CO的起始浓度均改为2.0mol?L―1，仍然画出条件I~III下的NO的浓度、转化率随反应时间的变化图像，其中哪幅图像是不变的                   。

    ①C；②催化剂；0.7mol?L―1；图III

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?南通二模）汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．某同学为控制污染，对该反应进行研究．
    （1）如图1表示在T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图象，根据图象判断反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）为
    吸热
    吸热
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）2000℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则2000℃时该反应的平衡常数K=
    1
    9
    1
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    ．该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1mol，则达到平衡后N2的转化率为
    14.3%
    14.3%
    ．
    （3）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置．净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图2所示．写出上述变化中的总化学反应方程式：
    2NO+O2+4CO=4CO2+N2
    2NO+O2+4CO=4CO2+N2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2发生反应生成NO气体，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．
    （1）如图表示在T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生反应：2NO（g）?N2（g）+O2（g）．反应过程中N2的体积分数随时间变化的图象．升高温度，该反应的平衡常数K将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）2000℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10mol N2与5mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则2000℃时该反应的平衡常数K的数值为
    1
    9
    1
    9
    ．该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1mol，则达到平衡后N2的转化率为
    1
    7
    或14.3%
    1
    7
    或14.3%
    ．
    （3）研究发现，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
    若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为
    867
    867
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。某同学为控制污染，对该反应进行研究。

    ⑴右图表示在T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像，根据图像判断反应N2(g)+O2(g)2NO(g)为     (填“吸热”或“放热”)反应。

    ⑵2000℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则2000℃时该反应的平衡常数K=     。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol，则达到平衡后N2的转化率为      。

    ⑶为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。

     


    写出上述变化中的总化学反应方程式：      。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年安徽芜湖一中高二下学期期中考试理科化学试卷（解析版） 题型：填空题

    汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2发生反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，这是汽车尾气中含有NO的原因之一。某同学为探究控制污染的方法，对该反应进行研究。

    （1）如图表示在T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图象。

    ①达到平衡后反应速率v1（T1条件下）________v2(T2条件下)(填“>”、“<”或“＝”)。

    ②N2(g)＋O2(g)2NO(g)为________(填“吸热”或“放热”)反应。

    （2）为避免汽车尾气中的有害气体对大气造成污染，应给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，写出CO、NO在催化剂作用下转化为无害气体的化学方程式：                   

     

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