Question

【题目】人民网报道,浙江温岭一河流氨氮超标五倍,河水黑如墨水。氮氧化物污染日益严重,请分析下列有关NO、NO2等的试题,然后填空。

(1)下图所示为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化。

由上图写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学反应方程式____________

(2)下图是1 mol NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式________________________.

(3)已知:在298K、101kPa下,由稳定的单质生成1mol化合物的反应热叫做该化合物的生成热。如图为氧族元素(除钋外)的氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图

①请归纳:非金属元素的气态氢化物的稳定性与氢化物的生成热(ΔH)之间的关系______________________________

②写出硒化氢在298K、101kPa时发生分解反应的热化学反应方程式__________

Answer 1

【答案】N2(g) + O2(g)=2NO(g)ΔH =+180 kJ/mol NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)ΔH=-234 kJ/mol 非金属元素的气态氢化物越稳定,ΔH越小,反之亦然 H2Se(g)=H2(g)+Se(s)ΔH=-81 kJ/mol

【解析】

（1）由图：N≡N键的键能为946kJ·mol－1，反应热=反应物总键能-生成物总键能=946kJ·mol－1+498kJ·mol－1-2×632kJ·mol－1=180 kJ·mol－1，热化学方程式为：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180 kJ·mol－1；

（2）由图，1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO放出热量368kJ-134kJ=234kJ，反应热化学方程式为NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ·mol－1；

（3）①非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化物时的△H的关系为：根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定，a、b、c、d依次为H2Te、H2Se、H2S、H2O，

即：非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然；

由①可知，b为硒化氢的生成热数据，则硒化氢分解放热，且△H=-81kJ·mol－1，所以硒化氢发生分解反应的热化学反应方程式为H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ·mol－1。