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    【题目】下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是

    X

    Y

    Z

    A

    过氧化钠

    碱性氧化物

    氧化物

    B

    硫酸

    化合物

    电解质

    C

    淀粉溶液

    胶体

    分散系

    D

    置换反应

    氧化还原反应

    离子反应

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】C

    【解析】

    A.能和酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，而过氧化钠和酸反应除了生成盐和水，还生成O2，不是碱性氧化物，故A项错误；

    B.由两种或以上元素构成的纯净物为化合物，故硫酸为化合物。在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，故化合物不一定都是电解质，故B项错误；

    C.淀粉溶液属于胶体，胶体属于分散系的一种，故C项正确；

    D.有化合价升降的反应为氧化还原反应，故置换反应属于氧化还原反应，而氧化还原反应不一定是离子反应，故D项错误；

    综上，本题选C。

    练习册系列答案
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    【题目】根据下列实验现象或要求写离子方程式（描述现象的，需要写出所有涉及的离子方程式。

    实验现象

    离子方程式

    （1）澄清石灰水中通入CO2出现白色沉淀，继续通，沉淀溶解，加热后又出白色沉淀。

    ___________

    （2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的过程为，在氢氧化铁固体中加入KClO和KOH的混合液。写出该过程的离子方程式并配平。

    _______________

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    【题目】易溶于水的含氧有机物是

    ① 硝基苯 ② 苯 ③ 溴苯 ④ 乙醇 ⑤ 乙酸乙酯 ⑥ 乙酸 ⑦ 碳酸

    A. ①⑤B. ②③C. ④⑥D. ⑤⑦

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    【题目】苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”这里的“气”是指（ ）

    A.甲烷B.乙烯C.氧气D.二氧化碳

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    【题目】下列叙述及解释正确的是

    A. 2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅

    B. 对于C(s) + O2(g) 2CO(g) ，在平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动

    C. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(红色)+3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅

    D. 对于N2+3H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡向逆方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“84”消毒液（有效成分为NaClO）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析，不正确的是 ( )

    A. 对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO+H+ ===HClO

    B. 实验③中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO===Cl2↑+H2O

    C. 对比实验②和③，溶液的pH可能会影响ClO 的氧化性或Cl 的还原性

    D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的pH才能安全使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，将22.4LHCl完全溶于1L水中（水的密度近似为1g/mL），溶液的密度为ρg/cm3（ρ＞1），溶液的体积为VmL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（ ）

    ①w=×100% ②c=1molL﹣1 ③向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w④向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.5w

    A. ①②③B. ①③④C. ①③D. ①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S④0.2mol NH3，体积最大的是____，密最大的是度___，质量最小的是___，氢原子个数最多的是____。（填写序号）

    （2）等温等压下，质子数相等的CO、N2两种气体，质量之比为____，体积之比为____，摩尔质量之比____。

    （3）某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为：3A＝B＋3C＋2D。测得生成的混合气体的平均相对分子质量为2a，则A的摩尔质量为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：

    ①___________；②___________； ③___________； ④___________。

    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有__________（填仪器序号）。

    （3）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol·L－l的稀硫酸。

    可供选用的仪器有： ①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

    请回答下列问题：

    ①配制稀硫酸时，还缺少的仪器有__________、__________（写仪器名称）。

    ②经计算，配制480 mL l mol·L－l的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL。将量取好的浓硫酸缓慢注入到盛水的烧杯后，发现量筒里还残留有浓硫酸，如果用蒸馏水洗涤后一并将洗涤液注入烧杯，将使结果浓度______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

    ③在转入容量瓶前烧杯中液体应_______，否则会使结果浓度____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

    ④定容时必须使溶液的凹液面与刻度线相平，若俯视会使浓度______。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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