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【题目】a mL三种气态烃组成的混合物与足量氧气混合,点燃爆炸后,恢复到原来的状态(常温、常压),体积共缩小2a mL。则三种烃可能是(

A.C2H4C2H2CH4B.C2H6C3H6C4H6

C.CH4C2H6C3H8D.CH4C2H4C3H4

【答案】D

【解析】

在常温常压下水是液态,由于有机物中的C反应消耗氧气O2后变为CO2,由于有机物中的H反应消耗氧气O2后变为液态H2O,每消耗1mol的氧气反应后产生反应前后气体体积1体积,烃燃烧的化学方程式是CxHy+O2xCO2+H2O;根据方程式可知每1mL的烃燃烧,反应后气体体积减少(1+mL,现在a mL的混合烃燃烧反应后气体体积减少2a mL,则1+=2,解得y=4;故混合烃分子中的H原子数平均是4个,符合题意的只有CH4C2H4C3H4,答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示。下列说法正确是

A. MnO2条件下的反应曲线是a曲线

B. a曲线变为b曲线,反应的活化分子百分数增大

C. a曲线变为b曲线,平衡时H2O2的转化率增大

D. b曲线的热化学方程式为:H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) ΔH= - ( E1 - E2)KJmol-1

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【题目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 是地壳中含量最多的元素,Y 原子的最外层只有一个电子,Z 位于元素周期表ⅢA,W X属于同一主族。下列说法正确的是

A. 原子半径r(W) > r(Z) > r(Y)

B. X、Y 组成的化合物中均不含共价键

C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理,进行如下实验:在容积为1L的密闭容器中,充入1molCO23molH2。在500℃下发生发应,CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og)。实验测得CO2CH3OHg)的物质的量(n)随时间变化如下图1所示:

1)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率vH2)=________

2500℃该反应的平衡常数为_____(结果保留一位小数),图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图,若提高温度到800℃进行,达平衡时,K_____(填增大”“减小不变)。

3)下列措施中不能使CO2的转化率增大的是_______

A 在原容器中再充入1mol H2 B 在原容器中再充入1molCO2

C 缩小容器的容积 D 使用更有效的催化剂 E 将水蒸气从体系中分离出

4500℃条件下,测得某时刻,CO2g)、H2g)、CH3OHg)和H2Og)的浓度均为0.5mol/L,则此时v(正)____ v(逆)(填”““=”)。

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【题目】太阳水电池装置如图所示,该电池由三个电极组成,其中 a TiO2电极,b Pt 电极,c WO3 电极,电解质溶液为 pH=3 Li2SO4-H2SO4 溶液。锂离子交换膜将电池分为 AB 两个区,A 区与大气相通,B 区为封闭体系并有 N2 保护。下列关于该电池的说法错误的是

A.若用导线连接ac,则 a 为负极,该电极附近 pH 减小

B.若用导线连接 ac,则 c 电极的电极反应式为HxWO3-xe=WO3+ xH+

C.若用导线连接 bcb 电极的电极反应式为 O2+4H++4e=2H2O

D.利用该装置,可实现太阳能向电能转化

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【题目】铁氰化钾(化学式为K3[Fe(CN)6])主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCNFeC2N2(CN)2等物质。

1)铁元素在周期表中的位置为_________,基态Fe3+ 核外电子排布式为_________

2)在[Fe(CN)6]3 中不存在的化学键有_________

A. 离子键 B.金属键 C.氢键 D. 共价键

3)已知(CN)2性质类似Cl2

(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O KCN+HCl=HCN+KCl HC≡CH+HCN→H2C=CHC≡N

KCNO中各元素原子的第一电离能由小到大排序为________

②丙烯腈(H2C=CHC≡N)分子中碳原子轨道杂化类型是_______;分子中σ键和π键数目之比为_______

4C22N2互为等电子体,CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图甲所示),但CaC2晶体中哑铃形的C22使晶胞沿一个方向拉长,晶体中每个Ca2+周围距离最近的C22数目为_______

5)金属Fe能与CO形成Fe(CO)5,该化合物熔点为-20℃,沸点为103℃,则其固体属于_______晶体。

6)图乙是Fe单质的晶胞模型。已知晶体密度为dg·cm3,铁原子的半径为_________nm(用含有dNA的代数式表示)。

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【题目】下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是 (  )

A. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代,所得产物有6

B. 互为同分异构体的芳香族化合物有6

C. 含有5个碳原子的某饱和链烃,其一氯取代物可能有3

D. 菲的结构简式为,它与硝酸反应,可生成 5种一硝基取代物

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【题目】某温度下,在一个1L 的密闭容器中,XYZ 三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,填写下列空白:

(1)2min时,Y 的物质的量浓度是____________

(2)从开始至2minX 的平均反应速率为_________

(3)该反应的化学方程式为____________________

(4)1min时,v()____v()2min时,v()____v() (“>”“<”“=”)

(5)2min时,向容器中通入氩气,增大体系压强,X 的化学反应速率将______

(6)2min时,x的转化率为________

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【题目】为测定某样品中氟元素的质量分数进行如下实验,利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(氢氟酸为低沸点酸,含量低,不考虑对玻璃仪器的腐蚀),用水蒸气蒸出,再通过滴定测量。实验装置如下图所示,加热装置省略。

(1)A的名称是___________,长导管用于平衡压强,实验过程中其下端___________(填“能”或“不能”)在液面以上。

(2)仪器C是直形冷凝管,实验过程中,冷却水应从___________口出。(填“a”或“b")

(3)实验时,首先打开活塞K,待水沸腾时,关闭活塞K,开始蒸馏:若蒸馏时因反应装置局部堵塞造成长导管水位急剧上升,应立即______________________

(4)连接水蒸气发生装置和反应装置之间的玻璃管常裹以石棉绳,其作用是___________

(5)B中加入一定体积高氯酸和1.00g氟化稀土矿样,D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热A、B,使A中产生的水蒸气进入B。

①下列物质不可代替高氯酸的是___________(填标号)

a.醋酸 b.硝酸 c.磷酸 d.硫酸

②D中主要反应的离子方程式为_________________________________

(6)向馏出液中加入25.00mL0.100mol·L-1La(NO3)3溶液,得到LaF3沉淀,再用0.100 mol·L -1EDTA标准溶液滴定剩余La3+(La3+与EDTA按1︰1络合),消耗EDTA标准溶液20.00mL,则氟化稀土样品中氟的质量分数为______________________

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