【题目】某核素的质量数为37，该核素质子数、中子数和电子数正确的顺序是( )
A. 18、19、19 B. 18、20、18
C. 19、18、20 D. 18、19、18
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【题目】下列叙述正确的是 ：
A.化学反应一定只伴随热量的变化
B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热
C.若△H<0，则反应物的总能量高于生成物的总能量
D.若△H>0，则反应物的总能量高于生成物的总能量
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【题目】在反应2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，下列说法正确的是( )
A. 氧化产物与还原产物物质的量之比是2∶5
B. 被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的
C. KMnO4只有一部分发生还原反应
D. KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应
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【题目】当温度高于500 K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。
回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为___________________________。
（2）在恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是___________（填序号）。
a．体系压强不再改变
b．H2的浓度不再改变
c．气体的密度不随时间改变
d．单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3∶1
（3）已知：1 g氢气完全燃烧生成液态水，放出143 kJ热量；23 g乙醇完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出650 kJ热量，则氢气和乙醇的燃烧热的比值为____________（要求计算出数值）。
（4）在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据中，起始投料比、温度与CO2的转化率的关系如图所示。
根据图中数据分析：
①降低温度，平衡向________________方向移动。
②在700 K、起始投料比
=1.5时，H2的转化率为______________。
③在500 K、起始投料比=2时，达到平衡后H2的浓度为a mol·L1，则达到平衡时CH3CH2OH的浓度为___________。
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【题目】已知碘元素的核电荷数为53，下列关于131I的说法正确的是( )
A. 131I的核外有53个电子 B. 131I的质量数为78
C. 131I的核内有53个中子 D. 131I的核内有131个质子
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【题目】
镍及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。请回答下列问题：
（1） 基态 Ni 原子中，电子填充的能量最高的能级符号为______，价层电子的轨道表达式为________。
（2）Ni(CO)4 常用作制备高纯镍粉，其熔点为－19.3 ℃， 沸点为 43 ℃。则：
①Ni(CO)4 的熔、沸点较低的原因为________。
②分子中 σ 键和 π 键的数目之比为________。
③写出一种与CO 互为等电子体的阴离子的符号________。
（3） NiSO4 常用于电镀工业，其中 SO42－的中心原子的杂化轨道类型为________，该离子中杂化轨道可用于________。
（4） 氧化镍和氯化钠的晶体结构相同，可看成镍离子替换钠离子，氧离子替换氯离子。 则：
①镍离子的配位数为________。
②天然的和人工合成的氧化镍常存在各种缺陷，某缺陷氧化镍的组成为Ni0.97O， 其中 Ni 元素只有＋2 和＋3 两种价态， 两种价态的镍离子数目之比为________；若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为 ρ g·cm－3，则该晶胞中最近的 O2－之间的距离为________pm。
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【题目】称取3.68g由BaCl2和NaOH组成的固体混合物一份。配成100 mL溶液，向其中逐滴加入一定浓度的H2SO4溶液，产生的沉淀质量(m)与加入H2SO4溶液体积（V）的关系如图。
(1)混合物中n(BaCl2):n(NaOH)为_________________。
(2)当反应沉淀达到最大量时，计算常温下溶液的PH= _________(混合前后溶液体积变化忽略不计）。
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【题目】常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4。则原混合气体可能是（ ）
A. H2和O2 B. HCl和NH3 C. H2和Cl2 D. CO和O2
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