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    3．下列各组物质中，一定互为同系物的是（　　）
    A．乙烷和己烷B．CH3COOH、C3H6O2C．    和   D．HCHO、CH3COOH

    分析 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．

    解答 解：A．乙烷和己烷结构相似，在分子组成上相差4个CH2，属于同系物，故A正确；
    B．C3H6O2可能为羧酸或酯，CH3COOH、C3H6O2结构不一定相似，不能确定是否为同系物，故B错误；
    C． 和 一个是酚，一个是醇，结构不相似，不是同系物，故C错误；
    D．醛和羧酸结构不相似，不是同系物，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查同系物的概念，难度不大，对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．1L0.1/L KAl（SO4）2溶液中含有Al3+离子数为0.1NA
    B．标准状况下，11.2L氦气含有分子数0.5NA
    C．1mol乙烷分子中含有7NA个共价键
    D．32g硫与足量的铜反应，转移电子数2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．N2的结构可以表示为  ，CO的结构可以表示为  ，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是（　　）
    A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子中有一个π键是配位键
    C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，6.4 g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.4NA
    B．0.1 mol Fe与少量氯气反应生成FeCl2，转移电子数为0.2 NA
    C．1.4 g由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0.3 NA
    D．0.1 mol•L-1碳酸钠溶液中含有CO32-离子数目小于0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．人工合成有机化合物H的路线可简单表示如下：

    已知：F的核磁共振氢谱有四个峰，峰的面积比为1：1：3：3．
    请回答下列问题：
    （1）A的名称（系统命名）为2-甲基-1-丁烯；C中官能团的结构简式为-OH、-CHO．
    （2）G+F-→H的反应类型为酯化反应；H的结构简式为CH3CH═C（CH3）COOCH2CH3．
    （3）C→D的离子方程式为+2Cu（OH）2+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$+Cu2O↓+3H2O．
    （4）E在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为．
    （5）X是F的同分异构体，它同时符合下列3个条件：
    ①能发生水解反应；
    ②不含甲基；
    ③能发生银镜反应．则X可能的结构简式为HCOOCH2CH2CH=CH2、、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图是Fe（s）+5CO（g）?Fe（CO）5（g）中用CO表示的化学反应速度-时间图象．下列判断不正确的是（　　）
    A．起始只投入Fe（CO）5
    B．d点表示该反应达到限度
    C．到达d点后，CO的浓度不变
    D．反应过程中，CO的正反应速率逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．人们对苯及芳香烃的认识是一个不断深化的过程．
    请回答下列：
    （1）1866年凯库勒根据苯的分子式C6H6提出了苯的单键，双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但有一些问题仍未能解决．
    ①凯库勒结构不能解释的事实是BD（填序号）
    A．苯能与氢气发生加成反应
    B．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色
    C．溴苯没有同分异构体
    D．邻二溴苯只有一种结构
    ②现已发现C6H6还能以如图所示的结构形式存在（各边和棱均代表碳碳单键）．该结构的二氯代物有3种．
    （2）苯和甲苯不容易与溴水发生加成反应，而易与溴单质发生取代反应．写出下列反应的化学方程式：
    ①苯与溴单质发生取代反应．
    ②甲苯与浓硫酸和浓硝酸的混酸发生取代反应．
    （3）苯乙烯在常温下用镍做催化剂与氢气加成得到乙苯，很难得到乙苯环乙烷，这说明：苯环中的碳碳键比碳碳双键稳定的多．
    （3）苯不易被氧化，而烯烃和炔烃却容易被酸性高锰酸钾溶液氧化，反映出苯中的碳碳键与烯烃和炔烃不同．某烃的分子式为C11H20，1mol该烃在催化剂的作用下可以吸收2molH2；用酸性高锰酸钾溶液氧化，得到丁酮（）、丙酮和琥珀酸（HOOC-CH2CH2-COOH）的混合物，该烃的结构简式是CH3CH2C（CH3）=CHCH2CH2CH=C（CH3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    12．0.5molO2中含有的氧分子的数目是多少？质子数目是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
    （1）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列五种溶液的pH如下表：
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
    pH8.89.711.610.311.0
    ①上述盐溶液中的阴离子，结合质子（H+）能力最强的是CO32-
    ②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol•L-1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是C；
    （填编号，下同）将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是A
    A．HCN     B．HClO     C．H2CO3      D．CH3COOH
    ③根据上表数据，请计算0.1mol•L-1的NaCN溶液中水电离出的氢氧根离子的浓度10-3mol/L
    ④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，请用平衡原理原因HClO和碳酸钠不反应，而盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，所以导致氯水中HClO浓度增大2Cl2+CO32-+H2O=CO2↑+2Cl-+2HClO（写离子方程式并用必要的文章说明，否则0分）．
    （2）在0.1mol•L-1的NaClO溶液中，写出离子浓度的大小关系c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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