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下列事实或因果关系正确的是(  )
A、SO2的水溶液能导电说明SO2是电解质
B、某溶液加NaOH溶液加热,产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝,则该溶液含有NH4+
C、HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质
D、某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊气体,则该溶液一定存在大量CO32-
考点:电解质与非电解质,强电解质和弱电解质的概念,常见离子的检验方法
专题:离子反应专题,电离平衡与溶液的pH专题
分析:A、二氧化硫能够导电,但是导电的离子不是二氧化硫自身电离的;
B、能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气,说明溶液中一定存在铵离子;
C、次氯酸在溶液中部分电离,次氯酸为弱电解质,而次氯酸钠在溶液中完全电离,属于强电解质;
D、能够使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化硫和二氧化碳,所以溶液中可能含有亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等.
解答: 解:A、二氧化硫的溶液能够导电,由于导电离子不是二氧化硫自身电离的,所以二氧化硫为非电解质,故A错误;
B、某无色溶液加入NaOH溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,该气体一定为氨气,说明该该溶液中一定含有NH4+,故B正确;
C、次氯酸为弱电解质,但是次氯酸钠在溶液中完全电离,属于强电解质,故C错误;
D、某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,该气体可能为二氧化碳、二氧化硫,溶液中可能存在亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子、碳酸氢根离子,所以该溶液中不一定存在大量CO32-,故D错误;
故选B.
点评:本题考查了电解质与非电解质的概念、强电解质与弱电解质的概念、常见的离子检验,题目难度中等,注意明确强弱电解质的根本区别,掌握常见离子的检验方法.
练习册系列答案
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将还原性铁粉分别放入冷的浓H2SO4、浓HNO3中,开始都有大量气泡生成,后来反应不再发生.已知生成的气体有刺激性气味,H2SO4中生成的气体呈无色,HNO3中生成的气体呈红棕色;剩余的固体经检验有磁性.试回答:
(1)Fe的氧化产物是
 
.(写化学式,下同)
(2)浓H2SO4的还原产物是
 
,浓HNO 3的还原产物是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

关于下列四个图象的说法正确的是(  )
A、已知图①是体系Fe3+(aq)+SCN-(aq)?Fe(SCN)2+(aq)中的c[Fe(SCN)2+]与温度T的平衡图象.A点与B点相比,A点的c(Fe3+)大
B、图②表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积V与时间t的关系.则反应中镁和铝的反应速率之比为2:3
C、图③表示电源X极为正极,U形管中为AgNO3溶液,则b管中电极反应式:2H++2e-=H2
D、图④是某温度下,相同体积,相同PH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液 体积V变化的曲线.II为醋酸稀释时PH的变化曲线

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科目:高中化学 来源: 题型:

电解法处理含铬(六价铬)废水的原理如图所示,阳极区溶液中的离子反应是Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3+7H2O.下列说法正确的是(  )
A、电解槽中H+向阳极移动
B、阳极的电极反应式是:Fe-3e-=Fe3+
C、电解一段时间后,阴极区溶液的pH升高
D、阳极的铁板可用石墨代替

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科目:高中化学 来源: 题型:

肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气.
已知:①N2(g)+2O2(g)=N2O4 (1)△H1=-195kJ?mol-1②N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534.2kJ?mol-1写出肼和N2O4反应的热化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

分别向1L 0.5mol/L NaOH溶液加入①稀醋酸  ②浓硫酸  ③稀硝酸,恰好完全反应的反应热分别为△H1、△H2、△H3,它们的关系正确的是(  )
A、△H1>△H2>△H3
B、△H1>△H3>△H2
C、△H1=△H2=△H3
D、△H3>△H1>△H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

在100mL质量分数为36.5%、密度为1.19g/mL的浓盐酸中,加入10.6g Na2CO3粉末,充分搅拌,反应后向溶液中加入足量的AgN03溶液,充分作用.试计算:
(1)该浓盐酸中所含氯离子的物质的量;
(2)不考虑气体的溶解,标准状况下,能放出气体的体积;
(3)加入足量的AgN03溶液后,能生成多少克沉淀(保留三位小数).

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有mg某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mg?mol-1.若阿伏加德罗常数用NA表示,则:
(1)该气体在标准状况下的体积为
 
L;
(2)该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为
 

(3)该气体溶于水后形成V L溶液,其溶液的物质的量浓度为
 
mol?L-1
(4)该气体在标准状况下的密度为
 
g?L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

为了减少汽车尾气的排放,科学家们开始研制电动汽车.电动汽车的核心技术是电池,目前使用的电池用K2FeO4作正极材料,放电后的产物为Fe2O3?H2O对环境友好,不需要回收.铝作电池负极材料,电解液为浓KOH溶液.试写出正极的电反应式:
 
,电池负极的电极反应式为
 
,电池放电过程中,电解液的碱性
 
(填“增强”“减弱”或“不变”).

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