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    某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：
    时间（min） 1 2 3 4 5
    氢气体积（mL） 50 120 232 290 310
    （1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大
     
    ，原因是
     
    ；哪一段时段的反应速率最小
     
    ，原因是
     
    ．
    （2）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A 蒸馏水、B NaCl溶液、C NaNO3溶液、D CuSO4溶液、E Na2CO3溶液，你认为可行的是
     
    ．
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，产生气体的体积分别为50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，生成气体体积越大的时间段，反应速率越大，结合温度、浓度对反应速率的影响分析；
    （2）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可降低H+浓度，但不能影响H+的物质的量．
    解答： 解：（1）同通条件下，反应速率越大，相同时间内收集的气体越多；由表中数据可知，反应速率最大的时间段是2～3 min，原因是：该反应是放热反应，温度越高，反应速率越大；4～5 min；原随着反应的进行，此时H+浓度小，反应速率最小，
    故答案为：2～3 min；该反应是放热反应，此时温度高； 4～5 min；原随着反应的进行，此时H+浓度小；
    （2）改变化学反应速率的方法有：改变溶液的浓度、改变溶液的温度、改变固体的表面积等．
    A．加蒸馏水，溶液的体积增大，浓度降低，反应速率减小，但生成的气体的量不变，故A正确；
    B．加NaCl溶液，溶液的体积增大，浓度降低，反应速率减小，但生成的气体的量不变，故B正确；
    C．加NaNO3溶液，在酸性条件下与锌反应生成NO气体，而不是氢气，故C错误；
    D．加CuSO4溶液，能形成铜锌原电池，加快反应速率，故D错误；
    E．加Na2CO3溶液，溶液的体积增大，盐酸的浓度降低，但盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，氢气的量减小，故E错误．
    故答案为：AB．
    点评：本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握相关基础知识的积累，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验操作或判断不正确的是（　　）
    A、配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大
    B、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
    C、配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌
    D、100mL容量瓶可用于配制95mL 0.1mol/L NaCl溶液
    E、在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量
    F、观察钾元素焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察
    G、苯、CCl4、酒精可用来萃取溴水中的溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去括号内的杂质，写出所加试剂的化学式
    （1）Cl-（SO42-）：
     

    （2）SO42-（CO32-）：
     

    （3）Fe2+（Cu2+）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
    （1）该反应中的氧化产物是
     
    ．
    （2）该反应中，发生还原反应的过程是
     
    →
     
    ．
    （3）写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目
     
    ．
    （4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe3+具有较强的氧化性，可以将Cu氧化为Cu2+，即：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，请将该反应设计成原电池，画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2molO3与3molO2的质量
     
    （填相等、不相等或无法判断）；分子数之比为
     
    ；含氧原子的数目之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    试运用所学知识，解决下列问题：
    （1）已知某反应的平衡表达式为K=
    c(H2)?c(CO)
    c(H2O)
    ，它所对应的化学方程式为：
     
    ．
    （2）已知在400℃时，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的K=0.5，则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v（N2）正
     
    v（N2）逆（填：＞、＜、=、不能确定）．欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的正确措施是
     
    （填序号）．
    A．缩小体积增大压强  B．升高温度  C．加催化剂  D．使氨气液化移走
    （3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s）△H，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
    t/K 300 400 500 …
    K/（mol?L-1）2 4×106 8×107 K1 …
    请完成下列问题：
    ①判断该反应的△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．
    ②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是
     
    （填序号）．
    A．3v（B）（正）=2v（C）（逆） B．A和B的转化率相等
    C．容器内压强保持不变        D．混合气体的密度保持不变
    （4）以天然气（假设杂质不参与反应）为原料的燃料电池示意图如图所示．
    ①放电时，负极的电极反应式为
     

    ②假设装置中盛装100.0mL 3.0mol?L-1 KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8960mL．放电完毕后，电解质溶液中各离子浓度的大小关系为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制250mL0.5mol/L的盐酸溶液，需4mol/L的盐酸的体积是（　　）
    A、25mL
    B、31.3mL
    C、12.5mL
    D、100mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，物质的量浓度最大的是（　　）
    A、1L H2SO4溶液中含98g H2SO4
    B、0.5L含49g H2SO4的溶液
    C、98g H2SO4溶于水配成2L溶液
    D、0.1L含24.5g H2SO4的溶液

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