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    向盐酸中加入硝酸银溶液恰好完全反应，过滤得滤液的质量和加入硝酸银溶液的质量相等，则原盐酸的百分比浓度是________％．

     

    答案：25.44
    提示：

    		设生成的AgCl为1mol，则原盐酸为1mol，过滤得滤液的质量和加入硝酸银溶液的质量相等，则沉淀的质量和原盐酸的质量相等，为143.5g，36.5/143.5=25.44%

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一包固体粉未，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4．现进行如下实验：
    ①溶于水得无色溶液；
    ②向溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失．
    根据上述实验现象推断：
    （1）一定不存在的物质是：
    CaCO3、Na2SO4、CuSO4
    CaCO3、Na2SO4、CuSO4
    ．
    （2）一定存在的物质是：
    Na2CO3
    Na2CO3
    ．
    （3）可能存在的物质是：
    NaCl
    NaCl
    ．
    （4）对于可能存在的物质的检验方法是（写出简要的步骤和有关的离子方程式）：
    取固体粉未少许，加水溶解后，加入稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则说明含有NaCl，CO32-+2H+═CO2↑+H2O、Ag++Cl-═AgCl↓
    取固体粉未少许，加水溶解后，加入稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则说明含有NaCl，CO32-+2H+═CO2↑+H2O、Ag++Cl-═AgCl↓
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?安徽模拟）一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行实验，实验现象及转化关系如下列框图所示：

    其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．试回答下列问题：
    （1）写出下列物质化学式：A：
    （NH4）2SO3
    （NH4）2SO3
    ；C：
    BaSO4
    BaSO4
    ；
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    ①溶液E和氢氧化钠固体共热：
    NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    ．
    ②A和新制氯水：
    Cl2+H2O+SO32-=SO42-+2H++2Cl-
    Cl2+H2O+SO32-=SO42-+2H++2Cl-
    ．
    （3）请设计实验，依次证明某钠盐溶液中含有SO32-、SO42-、Cl-：
    可加入Ba（OH）2，过滤得到的沉淀中加入盐酸，如沉淀部分溶解，说明含有SO32-和SO42-，然后再向滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，如得到白色沉淀，说明溶液中含有Cl-
    可加入Ba（OH）2，过滤得到的沉淀中加入盐酸，如沉淀部分溶解，说明含有SO32-和SO42-，然后再向滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，如得到白色沉淀，说明溶液中含有Cl-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图1所示．

    （1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，粗制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性．请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：
    Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
    Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
    ．
    （2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4的顺序制备？
    否
    否
    （填“能”或“否”），原因是
    如果先沉淀Mg（OH）2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯
    如果先沉淀Mg（OH）2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯
    ．
    （3）氯化钠是重要的氯碱工业化工的原料．电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽．离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是
    B
    B
    ．
    A．Cl-      B．Na+       C．OH-        D．Cl2
    （4）饱和食盐水电解时与电源正极相连的电极上发生的反应为
    氧化反应，2Cl--2e-=Cl2↑
    氧化反应，2Cl--2e-=Cl2↑
    ，与电源负极线连的电极附近溶液pH
    变大
    变大
    （变大、不变、变小）．
    （5）氯化钠的可用于生产纯碱，我国化学家侯德榜改革国外生产工艺，生产流程简要表示如图2：

    ①上述生产纯碱的方法称
    联合制碱法
    联合制碱法
    ，副产品的一种用途为
    做化肥
    做化肥
    ．
    写出上述流程中X物质的分子式
    CO2
    CO2
    ．使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了
    Ⅰ
    Ⅰ
    （填上述流程中的编号）的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作是
    过滤
    过滤
    ．
    ②合成氨原料气中氮气制备的方法之一为
    液态空气依据沸点分离
    液态空气依据沸点分离
    ，另一原料气氢气的制取化学方程式为
    C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2，CO+H2O
     高温 
    .
     
    CO2+H2
    C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2，CO+H2O
     高温 
    .
     
    CO2+H2
    ．
    ③沉淀池中发生的化学反应方程式是
    NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
    NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
    ．要实现该反应，你认为应该如何操作：
    向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体得到碳酸氢钠晶体
    向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体得到碳酸氢钠晶体
    ；
    ④为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加
    用硝酸酸化的硝酸银，观察产生白色沉淀
    用硝酸酸化的硝酸银，观察产生白色沉淀
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（）。
    A.1molCl2溶于足量的水中，转移2mol电子
    B.F2通入NaCl溶液中可以置换出Cl2
    C.可以用加热的方法把稀盐酸浓缩成浓盐酸
    D.向自来水中加入硝酸银溶液会出现白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（）。
    A.1molCl2溶于足量的水中，转移2mol电子
    B.F2通入NaCl溶液中可以置换出Cl2
    C.可以用加热的方法把稀盐酸浓缩成浓盐酸
    D.向自来水中加入硝酸银溶液会出现白色沉淀

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