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    将FeSO4·a(NH4)2SO4·bH2O的晶体9.6g与过量的氯化钡溶液反应，生成11.417gBaSO4；然后加入足量浓NaOH溶液并加热，产生的氨气用100ml 1mol/L盐酸吸收，剩余的盐酸再用2mol/LNaOH溶液中和，需NaOH溶液25.5ml。则

    （1）9.6g晶体中SO42—离子的物质的量是_________________________

    （2）晶体化学式中a、b的值是（均取整数）：a=________;b=____________

     

    【答案】

    (1)n(SO42-)=11.417g/233g.mol-=0.049mol

    (2)n(NH4+)=0.01mol-0.0255L×2mol/L=0.049mol，由此推出（1+a）=2a，a=1；

      晶体的摩尔质量=9.6g/0.0245mol=392 g.mol-

    b=(392-152-132)/18=6

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?南开区一模）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，广泛用于污水处理．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4?7H2O），过程如下：

    （1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是：
    将其气体通入品红试液，溶液褪色，加热恢复红色，证明有二氧化硫
    将其气体通入品红试液，溶液褪色，加热恢复红色，证明有二氧化硫
    ．
    （2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下．装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→
    d
    d
    →
    e
    e
    →
    c
    c
    →
    b
    b
    →f．
    装置A中发生反应的化学方程式为
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ．
    装置D的作用是
    安全瓶、防止倒吸
    安全瓶、防止倒吸
    ，装置E中NaOH溶液的作用是
    吸收多余的二氧化硫
    吸收多余的二氧化硫
    ．
    （3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量
    铁屑
    铁屑
    ，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾．过滤所需的玻璃仪器有
    烧杯、玻璃棒、漏斗
    烧杯、玻璃棒、漏斗
    ．
    （4）欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，定容时视线应
    平视刻度线
    平视刻度线
    ，直到
    凹液面最低处和刻度相切
    凹液面最低处和刻度相切
    ．用KMnO4标准溶液滴定时应选用
    酸式
    酸式
    滴定管（填“酸式”或“碱式”）．
    （5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数．若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数
    偏小
    偏小
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能观察到的现象是
    先产生白色沉淀，并逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色
    先产生白色沉淀，并逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色
    ．
    （2）向10mL 1mol/L的NaOH溶液中加入10mL 1 mol/L的H2SO4溶液，加热、蒸干，得到固体A的化学式是
    NaHSO4
    NaHSO4
    ．
    （3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2，并将溶液分成两等份．
    ①一份加热、蒸干、灼烧，所得固体的化学式是
    Na2CO3
    Na2CO3
    ．
    ②将（2）中所得固体A全部放入另一份溶液中，发生反应的离子方程式是
    HCO3-+H+=H2O+CO2↑
    HCO3-+H+=H2O+CO2↑
    ．混合后的溶液充分搅拌后，加热、蒸干、灼烧，所得固体中两种阴离子的物质的量之比是
    n（SO42-）：n（CO32-）=l：2
    n（SO42-）：n（CO32-）=l：2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?枣庄二模）某实验小组敷衍工业废弃固体（主要成分为Cu2SFe2SO3）制备有关物质，整个流程如下图所示．请回答：
    （1）气体a的化学式为
    SO2
    SO2
    ．
    （2）溶液B加入硫酸酸化后再加入适宜氧化剂X得到溶液C，写出该反应的离子方程式
    2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
    ．
    （3）制备硫酸铜溶液．常温下，O2、铜粉和稀硫酸三者在一起，几乎不反应，当加入溶液D后，随即生成硫酸铜．经理阅资料发现FeSO4对铜的氧化起催化作用．
    A．第一步反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，则第二步反应的郭子方程式为
    2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    ．
    B．⑦操作中，配制Fe2（SO4）3溶液时应注意
    向配制溶液中加入少量硫酸防止水解或将硫酸铁溶解在稀硫酸中，再加水稀释
    向配制溶液中加入少量硫酸防止水解或将硫酸铁溶解在稀硫酸中，再加水稀释
    ．
    （4）操作⑧的目的是得到较纯的硫酸铜溶液．加入适宜试剂Y调节pH至铁元素全部沉淀（离子浓度小于10-5mol．L-1），然后再过滤，浓缩、结晶等，则pH至少调节为
    3
    3
    ．
    已知：Ksp[Cu（OH）2]≈1×1022，Ksp[Fe（OH）2]≈1×10-16，Ksp[Fe（OH）3]≈1×10-38
    （5）科学家发现纳米级的Cu2O在太阳光照射下可以催化分解水．
    A．一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O，通入2mol水蒸气，发生如下反应：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1
    20min末测得n（O2）=0.16mol，则这段时间的反应速率v（H2）=
    8×10-3mol?L-1?min-1
    8×10-3mol?L-1?min-1
    ；该温度下，此反应的平衡常数表达式K=
    [O2][H2]2
    [H2O]2
    [O2][H2]2
    [H2O]2
    ．
    B．已知：2Cu2O（s）+O2（g）═4Cu2O（s）△H=-292kJ?mol-1 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
    请写出炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式
    2CuO（s）+C（s）═Cu2O（s）+CO（s）△H=+35.5kJ?mol-1
    2CuO（s）+C（s）═Cu2O（s）+CO（s）△H=+35.5kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （一）（1）下图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）

    A图中液面所示溶液的体积为
    28.0
    28.0
    mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M＞N，则所使用的仪器是
    C
    C
    （填字母标号）．
    （2）粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐．
    ①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为
    蒸发皿
    蒸发皿
    ；
    ②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验．实验中需要用80mL l mol/L的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为
    5.9
    5.9
    g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称为
    100mL容量瓶
    100mL容量瓶
    ．
    （二）六个未贴标签的试剂瓶中分别装有以下稀溶液①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al（NO3）3、⑥NaOH．
    （1）某同学想不用其他试剂，仅通过用试管取少量上述溶液进行两两混合实验而给试剂瓶贴上正确的标签，他能成功吗？
    能
    能
     （填“能”或“不能”）．
    （2）实验中发现，有一组在混合时，随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象．该组是
    ⑤和⑥
    ⑤和⑥
    ；有一组在混合时，随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象，该组是
    ①和⑥
    ①和⑥
    ，其中涉及氧化还原反应的化学方程式为
    4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    ．
    （3）鉴别后，该同学又用FeSO4做了三个体现Fe2+还原性的实验，每次加入上述两种已鉴别的物质的溶液与其混合．试写出其中两个反应的离子方程式
    3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
    3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
    、
    2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
    2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
    ．
    （4）实际上实验室配制的FeSO4溶液不可长期保存，短期保存时可在FeSO4溶液配制时加入少量的上述
    ②
    ②
    （填编号）防止水解，若能再加上
    几枚铁钉
    几枚铁钉
    （填物质名称）效果会更好．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用．
    （1）用铁屑与稀硫酸反应制备FeSO4
    ①制备原理用离子方程式表示为
     
    ．若要提高
    FeSO4生成速率，采取下列措施中正确的是
     
    ．
    A．使用浓硫酸与铁屑反应
    B．使用磨细的铁粉反应
    C．控制温度在50～70℃
    D．控制温度在80～100℃
    ②在上述反应过程中，常会伴随发生反应：4Fe2++O2+4H+?4Fe3++2H2O
    若要减少产品FeSO4中Fe3+的含量，采取下列措施中正确的是
     
    ．
    A．控制稀硫酸的浓度不能太高
    B．用去O2蒸馏水注入浓硫酸配制反应所需的稀硫酸
    C．反应中保持n（Fe）/n（H2SO4）＞1
    D．反应中应经常添加Fe2（SO4）3搅拌
    ③反应结束后，将溶液进行
     
    、冷却、过滤、洗涤即得FeSO4?7H2O晶体．
    （2）工业上用含有少量Cu、Al的废铁屑制备Fe2（SO4）3
    其反应及操作流程如下：
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    ①加入NaHCO3并搅拌，将混合液pH调控至
     
    范围内，使杂质沉淀过滤除去．
    沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Al（OH）3 Cu（OH）2
    开始沉淀 2.3 7.5 3.4 4.7
    完全沉淀 3.2 9.7 4.4 6.7
    ②反应Ⅱ中反应的离子方程式是：
     
    ．
    ③生产中，将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X，混合后重新通入反应Ⅱ中，该设计的目的是
     
    ，气体X与NO配比的比例是
     
    ．
    （3）用Fe2（SO4）3处理含S2-污水时，有黑色沉淀及淡黄色悬浮物产生，其反应的离子方程式是
     
    ．

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