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    主族元素R的原子其电子式可用下式表示：．该元素组成的以下物质，其分子式肯定错误的是（ ）
    A．含氧酸分子式可能为H3RO4
    B．含氧酸分子式可能为HRO3
    C．气态氢化物分子式为RH5
    D．最高价氧化物分子式为R2O5
    【答案】分析：根据电子式可知原子最外层电子数5，其最高化合价应为+5价，最低化合价为-3价，以此进行判断．
    解答：解：元素R的原子其电子式可用下式表示：，根据电子式可知原子最外层电子数5，其最高化合价应为+5价，最低化合价为-3价，则
    A．最高化合价为+5价，如为P元素，则含氧酸分子式为H3RO4，故A正确；
    B．最高化合价为+5价，如为N元素，则含氧酸分子式为HRO3，故B正确；
    C．最低化合价为-3价，则气态氢化物分子式为RH3，故C错误．
    D．最高化合价为+5价，则最高价氧化物分子式为R2O5，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查元素对应化学式的推断，题目难度不大，本题注意根据电子式推断元素的可能种类以及最高化合价以及最低化合价．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：
    ①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
    ②Y原子价电子排布为msnmpn；          
    ③R原子核外L层电子数为奇数；
    ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．
    请回答下列问题：
    （1）Z2+的核外电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d9
    1s22s22p63s23p63d9
    ．
    （2）在[Z（NH3）4]2+离子中，Z2+的空轨道接受NH3分子提供的
    孤电子对
    孤电子对
    形成配位键．
    （3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是
    b
    b
    ．
    a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙   b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
    c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙   d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
    （4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为
    Si＜C＜N
    Si＜C＜N
    （用元素符号作答）．
    （5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的键数之比为
    3：2
    3：2
    ．
    （6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于
    原子晶体
    原子晶体
    （填晶体类型）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    考生从两道化学题中各任选一题作答

    1［化学——物质结构与性质］Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

    ①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

    ②Y原子价电子（外围电子）排布为msnmpn;

    ③R原子核外L层电子数为奇数；

    ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

    请回答下列问题：

    （1）Z2+的核外电子排布式是___________。

    （2）在［Z（NH3）4］2+离子中，Z2+的空轨道接受NH3分子提供的_________形成配位键。

    （3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_________。

    a.稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙                  b.稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙

    c.稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙                  d.稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙

    （4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为_________（用元素符号作答）。

    （5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的键数之比为_________。

    （6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于_________（填晶体类型）。

    2［化学——有机化学基础］有机物A是常用的食用油抗氧化剂，分子式为C10H12O5，可发生如下转化：

     
    已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。C的结构可表示为： （其中：—X、—Y均为官能团）。

    请回答下列问题：

    （1）根据系统命名法，B的名称为________________。

    （2）官能团—X的名称为____________，高聚物E的链节为____________。

    （3）A的结构简式为________________________。

    （4）反应⑤的化学方程式为____________________________________。

    （5）C有多种同分异构体，写出其中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式。

    ⅰ.含有苯环               ⅱ.能发生银镜反应                  ⅲ.不能发生水解反应

    （6）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是____________（填序号）。

    a.含有苯环                b.含有羰基                          c.含有酚羟基

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：

    ①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

    ②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；

    ③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；

    ④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；

    ⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；

    ⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；

    （1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是              （用元素符号表示）。

    （2）Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是             。

    （3）W的基态原子的外围电子排布式为              ，该元素与元素X、Y能形成的[W(XY)4]2－离子中，含有的化学键是            。

    a．离子键             b．极性键            c．非极性键         d．配位键

    （4）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中中心原子采取          杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为             。

    （5）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，请解释原因是                                                       。

    （6）WR的晶胞结构如图所示，阴离子周围最近的阳离子有    个；

           WR晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是       （只要求列出计算式）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省温州市龙湾中学高三上学期期初考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （8分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：
    ①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
    ②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；
    ③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；
    ④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；
    ⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；
    ⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；
    （1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是              （用元素符号表示）。
    （2）Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是       　　　。
    （3）W的基态原子的核外电子排布式为            　　　　　　　 。
    （4）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，1molM分子中σ键和π键的个数比为             。
    （5）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，请解释原因是                                    。

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    科目：高中化学 来源：2012届辽宁大连23中高二下学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （10分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：

    ①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

    ②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；

    ③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；

    ④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；

    ⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；

    ⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；

    （1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是               （用元素符号表示）。

    （2）Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是              。

    （3）W的基态原子的外围电子排布式为               ，该元素与元素X、Y能形成的[W(XY)4]2－离子中，含有的化学键是             。

    a．离子键             b．极性键            c．非极性键         d．配位键

    （4）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中中心原子采取           杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为              。

    （5）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，请解释原因是                                                        。

    （6）WR的晶胞结构如图所示，阴离子周围最近的阳离子有     个；

            WR晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是       （只要求列出计算式）。

     

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