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    17．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是（　　）
    A．FeB．MgC．PD．Na

    分析 电子最后填入的能级是p能级的元素属于P区元素，P区元素的外围电子排布为ns2npx，包含第ⅢA～ⅦA族及零族元素，电子最后填入的能级是s能级的元素属于s区元素（注意氦元素除外），包括ⅠA、ⅡA族元素，电子最后填入的能级是d能级的元素属于d区元素，包括ⅢB～ⅦB及Ⅷ族，ds区包括ⅠB族（11列）、ⅡB族（12列），可以理解为先填d能级后填s能级而得名，此外还有f区，包含镧系、锕系，以此来解答．

    解答 解：A．Fe的外围电子排布为3d64s2，属于d区元素，故A不符合；
    B．Mg的外围电子排布为3s2，属于s区元素，故B不符合；
    C．P的外围电子排布为3s23p4，所以为p区元素，故C符合；
    D．Na的外围电子排布为3s1，所以属于s区，故D不符合；
    故选C．

    点评 本题考查元素原子结构与位置关系，为高频考点，把握元素的电子排布及最后填充的电子为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．把纯碘化氢气体装入密闭容器中，它将按2HI?H2+I2反应进行分解（正反应吸热），当系统在趋向平衡状态的过程中，以下描述正确的是（　　）
    A．碘化氢的生成速率大于其分解速率B．碘化氢的生成速率等于其分解速率
    C．加催化剂不会影响达到平衡的时间D．升高温度可以加快平衡状态的到达

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．能证明苯酚具有酸性的方法是（　　）
    ①苯酚溶液加热变澄清 ②苯酚浊液中加NaOH后，溶液变澄清，生成苯酚钠和水 ③苯酚可与FeCl3反应 ④在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀 ⑤苯酚能与Na2CO3溶液反应．
    A．③④B．①②⑤C．②⑤D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．分别燃烧等物质的量的下列各组物质，其中消耗氧气量相等的是（　　）
    ①C2H2 与CH3CHO    ②C7H8与C6H12 ③C2H2与C6H6④HCOOCH3与CH3COOH．
    A．①②③④B．①②④C．①④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．NaHCO3溶液与盐酸：CO32-+2 H+=H2O+CO2↑
    B．硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+=Cu2++Ag
    C．金属钾与水反应：K+H2O═K++OH-+H2↑
    D．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．胡椒酚（）是植物挥发油中的一种成分，1mol胡椒酚最多可与a mol H2发生反应、最多可与b mol Br2在水溶液中发生反应，则a、b分别是（　　）
    A．4  3B．4  2C．3   3D．3   2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）工业生产的烟气中含有大量SO2，下列处理方案中合理的是bc（填代号）．
    a、高空排放  b、用氨水吸收制备氮肥  c、用纯碱溶液吸收制Na2SO3  d、用浓硫酸吸收
    （2）利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．该电池负极的电极反应为SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
    （3）利用Na2SO3溶液充分吸收SO2制得NaHSO3溶液．已知NaHSO3显酸性，以下粒子浓度关系判断正确的是bd（填标号）．
    a．Na2SO3溶液中c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    b、NaHSO3溶液中c（SO32-）＞c（H2SO3）
    c．等物质的量的NaHSO3与Na2SO3溶于水所得溶液中：3c（Na+）=2c（HSO3-）+2c（H2SO3）
    d．在反应过程中一定存在c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-）
    （4）利用NaHSO3溶液可制得硫酸，同时吸收液可以再生，原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过），则a极连接电源的负极（填“正”或“负”）极，开始时阳极的电极反应式为HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．“魔棒”常被用于晚会现场气氛的渲染．“魔棒”发光原理是利用H2O2氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式如图．下列说法中正确的是（　　）
    A．CPPO难溶于水
    B．CPPO属于芳香烃也属于高分子化合物
    C．1 mol CPPO与氢气完全反应，需要10 mol H2
    D．1 mol CPPO与NaOH稀溶液反应（不考虑苯环上氯原子水解），最多消耗4 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．铅的单质、氧化物、铅盐在现代工业中有着重要的用途
    （1）工业利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下[已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质．25℃时，Ksp（CaSO4）=5×10-5，Ksp（PbSO4）=1.6×10-8．]：

    ①生产过程中，必须使浸出渣中仍含少量的铅单质，其目的是防止银溶解在硝酸中，废液中存在可循环利用于的物质，该物质是HNO3．
    ②写出酸浸过程中单质铅反应的化学方程式：3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O，若沉淀物含有极少量CaSO4，则洗涤剂最好使用c
    a．水      b．10%硫酸、水     c．Pb（NO3）2溶液、水
    ③当溶液中某种金属离子浓度小于10-5mol•L-1时，可认为该离子己全部沉淀，若废液中c（Ca2+）=0.05mol•L-1，试判断铅离子是否沉淀完全（写出简要的计算过程）．沉淀不完全．
    （2）已知铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2，此外，Pb3O4中铅元素价态类似于Fe3O4中铁的价态．Pb3O4能与硝酸发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅的氧化物，写出反应的化学方程式Pb3O4+4HNO3=PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O．
    （3）Pb、PbO2、PbSO4均是构成铅蓄电池的物质，铅蓄电池反应式为：
    Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）$?_{充电}^{放电}$2PbSO4（s）+2H2O（l）
    ①充电时，阳极发生的反应可表示为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+：
    ②放电生成的固体会附聚在电极表面，若工作中正极质量增重96g时，理论上电路中转移的电子数为3NA．

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