NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列叙述错误的是
A.标准状况下,11.2 L氦气中含有0.5 NA原子
B.标准状况下,0.1 mol Cl2参加反应,转移的电子数目一定为0. 2 NA
C.常温常压下,46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D.1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移电子总数NA
B
【解析】
试题分析:A.氦气是1个原子构成的,则标准状况下,11.2 L氦气是0.5mol,分子中含有0.5 NA原子,A正确;B.标准状况下,0.1 mol Cl2参加反应,转移的电子数目不一定为0. 2NA,例如0.1mol氯气与氢氧化钠溶液反应转移0.1 NA个电子,B错误;C.NO2和N2O4的最简式相同,均是NO2,则常温常压下,46g NO2和N2O4混合气体中相当于含有1molNO2,则分子含有原子总数为3NA,C正确;D.钠再反应中只能失去1个电子,则1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移电子总数NA,D正确,答案选B。
考点:考查阿伏加德罗常数计算
科目:高中化学 来源:2014-2015甘肃省白银市高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,NH4+值最小的是
A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.(NH4)2SO4
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年河南省天一高三上学期大联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
甲醇(CH3OH)是一种有毒物质,检测甲醇含量的测试仪工作原理示意图如下。下列说法正确的是
A.该装置为电能转化为化学能的装置
B.a电极发生的电极反应为CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+
C.当电路中有1 mol e-转移时,正极区n(H+)增加1 mol
D.将酸性电解质溶液改为碱性电解质溶液该测试仪不可能产生电流
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年河北省邯郸市高三上学期1月教学质量检测化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列图示与对应的叙述相符的是
A.图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后,溶液pH的变化
B.图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化,则CH3COOH溶液的pH:a>b
C.图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变
D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应:2NO2(g)N2O4(g),相同时间后测得NO2含量的曲线,则该反应的△H<0
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年河北省邯郸市高三上学期1月教学质量检测化学试卷(解析版) 题型:选择题
X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示。已知Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中正确的是
A.原子半径:W>Z>Y>X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X
C.氢化物的稳定性:X>Y>Z
D.四种元素的常见单质中,Z单质的熔、沸点最高
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年甘肃省高三上学期期末理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
(选考)【化学——物质结构与性质】(15分)
W、Q、R、X、Y、Z六种元素的原子序数逐渐增大。已知W原子1s轨道上只有一个电子,Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4,Z的原子序数为29,除Z外均为短周期主族元素,Y原子的价电子排布为(n+1)sn(n+1)pn。请回答下列问题:
(1)Q和W能形成一种化合物的相对分子质量为28,则该化合物的中心原子采取的杂化轨道类型是 ,该分子中含有____个键。
(2)Z原子的核外电子排布式为 ;向Z的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀,后沉淀溶解为深蓝色溶液,加入乙醇会析出蓝色晶体,该晶体中Z的离子与NH3之间的化学键为 。
(3)这六种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于____晶体;W、Q、X三种元素之间可以形成多种化合物,其中邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点,理由是 。邻甲基苯甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 。1 mol 苯甲醛分子中σ键为 mol。
(4)元素X的阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层,CnX晶体的最小结构单元如图所示。
该晶体中阳离子和阴离子个数比为____,晶体中每个Xn-被 个等距离的C+离子包围。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年甘肃省高三上学期期末理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列各组离子,一定能在指定环境中大量共存的是
A.在含有大量I-离子的溶液中:Cl?、Fe3+、Al3+、Cu2+
B.滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-能够大量共存
C.在由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl?、Br?
D.在加入Al能放出大量H2的溶液中:NH4+、SO42? 、C1?、HCO3?
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年北京市海淀区高三上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
关于0.1mol·L-1NaHCO3溶液,下列说法正确的是
A.溶质水解反应:HCO3- +H2OH3O++CO32-
B.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
C.微粒浓度关系:c(Na+)>c(HCO3-) >c(H2CO3)>c(CO32-)
D.微粒浓度关系:c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年云南省红河州高三统一检测理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列图中的实验方案,能达到实验目的的是
A | B | C | D | |
实验 方案 | ||||
实验 目的 | 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 | 制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 | 除去CO2气体中混有的SO2 | 比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 |
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