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【题目】某实验室仅有如下仪器或用具:烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器的角度看,不能进行的实验项目是(  )

A. 蒸发B. 萃取C. 液体过滤D. 升华

【答案】C

【解析】

A、蒸发液体,需使用蒸发皿、酒精灯、火柴、玻璃棒、铁架台、铁圈或三脚架,所给仪器充分。

B、萃取需使用分液漏斗、烧杯、铁架台、铁圈,所给仪器充分。

C、液体过滤则因缺少普通漏斗和滤纸无法实现,符合题意。

D、升华需使用酒精灯、火柴、烧杯、石棉网、圆底烧瓶、铁架台、铁圈,所给仪器充分。

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为五金。在五金顺序中,把一种金属的位置向后移一位,正好符合某化学规律。这种金属和该化学规律是(  )

A. 铁、金属活动性顺序 B. 金、质量守恒定律

C. 银、质量守恒定律 D. 铜、金属密度顺序

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】采用不同的分类方法,可将金属氧化物分为不同的类别。例如,从某种意义上讲,可将Na2O、CuO、MgO、Fe2O3等归为一类,则下列氧化物中与它们同属一类的是

A. CaO B. Na2O2 C. Al2O3 D. Mn2O7

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,在一定体积pH12Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时,溶液的pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是

A. 1∶9 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 1∶4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列对有机化合物用途的说法中,不正确的是(
A.医用消毒酒精的质量分数为75%
B.常用稀释的福尔马林溶液保存动物标本
C.新制的氢氧化铜悬浊液可用于于检验病人的尿糖
D.工业上常用乙烷和氯气反应制取氯乙烷

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】金属钛(Ti)被誉为21世纪金属,其单质和化合物具有广泛的应用价值。请回答下列问题:

1Ti的基态原子价电子排布式为______

2)纳米TiO2常用作下述反应的催化剂。

化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有_____个,化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应元素的电负性由大到小的顺序为_____

3)某含Ti3+配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,其配合物离子中含有的化学键类型是_____1 mol该配合物中含有的σ键数目是_____

4)通过x-射线探知KClMgOCaOTiN的晶体与NaCl的晶体结构相似,且知三种离子晶体的晶格能数据如下:

离子晶体

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol1

786

715

3401

KClMgOCaOTiN四种离子晶体熔点由高到低的顺序为_____

5)金属钛有两种同素异形体,常温下是六方堆积,高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞,晶胞参数a0.469 nmc0.295 nm,则该钛晶体的密度为______g·cm-3(用NA 表示阿伏加德罗常数的值,列出计算式即可)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铀是原子反应堆的原料,常见铀的化合物有UF4UO2(NH4)4[UO2(CO3)3]等。回答下列问题:

1UF4MgCa还原可得金属铀。金属铀的一种堆积方式为体心立方堆积,该堆积方式的空间利用率为__________________;基态钙原子核外电子排布式为_________________;熔点:MgO2852℃)高于CaO2614℃),其原因是_____________________________

2NH4HF2中所含作用力有____________(填字母)。

a. 氢键 b. 配位键 c. 共价键 d. 离子键 e. 金属键

3已知: .

NH4+ 的空间构型为___________,与NH4+ 互为等电子体的分子或离子有_____(写两种)

CO32- 中碳原子杂化轨道类型为______________________

③分解产物中属于非极性分子的是_____________________(填字母)。

a. NH3 b. CO2 c. N2 d. H2O

4UO2 的晶胞结构及晶胞参数如下图所示:

①晶胞中U的配位数为_________________

UO2 的密度为__________g·cm-3(列出计算式即可,用NA表示阿伏伽德罗常数的值)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反向燃烧可将二氧化碳变燃料。回答下列问题:

1CO2的电子式为________________.

2美国橡树岭国家实验室成功利用表面成钉状材料的纳米碳及钠米铜,通电时可将温室气体二氧化碳与水直接转化为酒精。该反应的化学方程式为____________________________

3Zn/ZnO热化学循环还原CO2CO的原理如下图:

①从循环结果看,能量主要转化方式是________________________________

②反应 H= _______________kJ·mol-1

4利用CO2H2可直接合成二甲醚: ,当时,实验测得CO2的平衡转化率随温度及压强变化如图1所示,二甲醚的产率随温度及压强变化如图2所示。

1 2

①该反应的△H________0(填)。

②图1中压强(p)由大到小的顺序为______________________________

③图2中温度(T)由大到小的顺序为______________________________

④若在1L密闭容器中充入0.2mol CO20.6mol H2,平衡转化率对应图1A点,则在此温度下该反应的平衡常数为________________________(保留整数)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验测知 K3C60 熔融状态下能导电,关于 K3C60 的分析错误的是

A.是强电解质B.存在两种作用力

C.是离子晶体D.阴阳离子个数比为 201

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