【题目】某实验室仅有如下仪器或用具:烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器的角度看,不能进行的实验项目是( )
A. 蒸发B. 萃取C. 液体过滤D. 升华
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【题目】人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。在“五金”顺序中,把一种金属的位置向后移一位,正好符合某化学规律。这种金属和该化学规律是( )
A. 铁、金属活动性顺序 B. 金、质量守恒定律
C. 银、质量守恒定律 D. 铜、金属密度顺序
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【题目】采用不同的分类方法,可将金属氧化物分为不同的类别。例如,从某种意义上讲,可将Na2O、CuO、MgO、Fe2O3等归为一类,则下列氧化物中与它们同属一类的是
A. CaO B. Na2O2 C. Al2O3 D. Mn2O7
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【题目】常温下,在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液的pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
A. 1∶9 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 1∶4
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【题目】下列对有机化合物用途的说法中,不正确的是( )
A.医用消毒酒精的质量分数为75%
B.常用稀释的福尔马林溶液保存动物标本
C.新制的氢氧化铜悬浊液可用于于检验病人的尿糖
D.工业上常用乙烷和氯气反应制取氯乙烷
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【题目】金属钛(Ti)被誉为21世纪金属,其单质和化合物具有广泛的应用价值。请回答下列问题:
(1)Ti的基态原子价电子排布式为______。
(2)纳米TiO2常用作下述反应的催化剂。
化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有_____个,化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应元素的电负性由大到小的顺序为_____。
(3)某含Ti3+配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,其配合物离子中含有的化学键类型是_____,1 mol该配合物中含有的σ键数目是_____。
(4)通过x-射线探知KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似,且知三种离子晶体的晶格能数据如下:
离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/kJ·mol-1 | 786 | 715 | 3401 |
KCl、MgO、CaO、TiN四种离子晶体熔点由高到低的顺序为_____。
(5)金属钛有两种同素异形体,常温下是六方堆积,高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞,晶胞参数a=0.469 nm,c=0.295 nm,则该钛晶体的密度为______g·cm-3(用NA 表示阿伏加德罗常数的值,列出计算式即可)。
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【题目】铀是原子反应堆的原料,常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH4)4[UO2(CO3)3]等。回答下列问题:
(1)UF4用Mg或Ca还原可得金属铀。金属铀的一种堆积方式为体心立方堆积,该堆积方式的空间利用率为__________________;基态钙原子核外电子排布式为_________________;熔点:MgO(2852℃)高于CaO(2614℃),其原因是_____________________________。
(2)。NH4HF2中所含作用力有____________(填字母)。
a. 氢键 b. 配位键 c. 共价键 d. 离子键 e. 金属键
(3)已知: .
①NH4+ 的空间构型为___________,与NH4+ 互为等电子体的分子或离子有_____(写两种)
②CO32- 中碳原子杂化轨道类型为______________________。
③分解产物中属于非极性分子的是_____________________(填字母)。
a. NH3 b. CO2 c. N2 d. H2O
(4)UO2 的晶胞结构及晶胞参数如下图所示:
①晶胞中U的配位数为_________________。
②UO2 的密度为__________g·cm-3(列出计算式即可,用NA表示阿伏伽德罗常数的值)。
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【题目】“反向燃烧”可将二氧化碳变燃料。回答下列问题:
(1)CO2的电子式为________________.
(2)美国橡树岭国家实验室成功利用表面成钉状材料的纳米碳及钠米铜,通电时可将温室气体二氧化碳与水直接转化为酒精。该反应的化学方程式为____________________________。
(3)Zn/ZnO热化学循环还原CO2制CO的原理如下图:
①从循环结果看,能量主要转化方式是________________________________。
②反应 △H= _______________kJ·mol-1。
(4)利用CO2与H2可直接合成二甲醚: ,当时,实验测得CO2的平衡转化率随温度及压强变化如图1所示,二甲醚的产率随温度及压强变化如图2所示。
图1 图2
①该反应的△H________0(填“>”或“<”)。
②图1中压强(p)由大到小的顺序为______________________________。
③图2中温度(T)由大到小的顺序为______________________________。
④若在1L密闭容器中充入0.2mol CO2和0.6mol H2,平衡转化率对应图1中A点,则在此温度下该反应的平衡常数为________________________(保留整数)。
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【题目】实验测知 K3C60 熔融状态下能导电,关于 K3C60 的分析错误的是
A.是强电解质B.存在两种作用力
C.是离子晶体D.阴阳离子个数比为 20∶1
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