Question

15．在含有7.4g Ca（OH）₂的澄清石灰水中通入amol CO₂时生成5g沉淀，再通入b mol CO₂共生成10g沉淀，再通入cmol CO₂还剩5g沉淀，再通入dmol CO₂，沉淀恰好溶解得澄清溶液，则下列叙述中正确的是（　　）

• A． a：（b+c+d）=1：1.5
• B． （a+b）：（c+d）=1：1
• C． a=b=c=d=1.12L
• D． a+b+c=d=0.2mol

Answer 1

分析 氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀会继续和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，反应方程式为：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O 和CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂，而7.4g Ca（OH）₂的物质的量为0.1mol，生成沉淀最大量为0.1mol，消耗二氧化碳为0.1mol，沉淀的质量为10g，所以a=b=0.05mol，而再通入cmol CO₂还剩5g沉淀，消耗二氧化碳为0.05mol，再通入dmol CO₂，沉淀恰好溶解得澄清溶液，消耗二氧化碳为0.05mol，所以a=b=c=d=0.05mol，由此分析解答．

解答 解：氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀会继续和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，反应方程式为：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O 和CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂，而7.4g Ca（OH）₂的物质的量为0.1mol，生成沉淀最大量为0.1mol，消耗二氧化碳为0.1mol，沉淀的质量为10g，所以a=b=0.05mol，而再通入cmol CO₂还剩5g沉淀，消耗二氧化碳为0.05mol，再通入dmol CO₂，沉淀恰好溶解得澄清溶液，消耗二氧化碳为0.05mol，所以a=b=c=d=0.05mol，
A、a：（b+c+d）=0.05：0.05×3=1：3，故A错误；
B、（a+b）：（c+d）=（0.05+0.05）：（0.05+0.05）=1：1，故B正确；
C、状况不知，所以不一定为1.12L，故C错误；
D、a+b+c=0.15mol，而d=0.05mol，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了氢氧化钙和二氧化碳反应的计算，中等难度，明确反应原理是解题关键．