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    3．下列说法正确的一组是（　　）
    A．不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质
    B．0.5 mol•L-1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol/L
    C．强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
    D．电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子

    分析 A．电解质的强弱与溶解性无关；
    B．不是所有的一元酸均能完全电离，如醋酸是弱酸，只部分电离；
    C．H+浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关；
    D．溶液中带电离子能传递电荷．

    解答 解：A．电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，CaCO3、BaSO4均是强电解质，故A错误；
    B．不是所有的一元酸均能完全电离，如醋酸是弱酸，只部分电离，则0.5 mol•L-1一元弱酸中氢离子浓度小于0.5 mol/L，故B错误；
    C．强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度，H+浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，如浓度非常小的强酸溶液中氢离子浓度也很小，故C错误；
    D．溶液中带电离子能传递电荷，所以电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题主要考查的是强弱电解质的概念以及判断，涉及溶液导电的原因、溶液中离子浓度大小比较等，难度不大，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．298K时，向体积均为15mL、浓度均为1.00mol•L-1的氨水和NaHCO3溶液中分别滴加l.00mol•L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．当V（盐酸）=4.00mL时，c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（CO32-）
    B．两个滴定过程均可选择酚酞作指示剂
    C．曲线a是NaHCO3溶液的滴定曲线
    D．当V（盐酸）=15.00mL时，c（Na+）═c（NH4+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法不能证明醋酸（CH3COOH）是弱电解质的是（　　）
    A．常温下0.1mol•L-1醋酸溶液稀释1000倍，测得pH约为5
    B．用同浓度的NaOH溶液中和相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液，比较消耗碱液体积的大小
    C．醋酸钠溶液中加入酚酞试液后变红
    D．0.01mol•L-1的CH3COOH溶液导电性实验中灯泡较暗

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．氯气和液氯是两种不同的物质
    B．NH3是电解质，所以氨水能导电
    C．氨不能用浓硫酸干燥，但可以用无水CaCl2干燥
    D．新制的氯水呈酸性，向其中滴加几滴紫色石蕊试液并振荡，溶液先变红后褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．加碘盐的主要成分是NaCl，还添加了适量的KIO3，下列说法中正确的是（　　）
    A．KIO3和NaCl为离子化合物，均只含离子健
    B．KIO3中阳离子的结构示意图为
    C．KIO3只有氧化性，无还原性
    D．23Na37Cl中质子数和中子数之比是7：8

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．废气中的H2S通过高温热分解可制取氢气：2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）．在3L密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．
    （1）某温度时，测得反应体系中有气体1.3lmol，反应1min后，测得气体为l.37mol，则1min 内H2的生成速率为0.04mol/（L•min）．
    （2）某温度时，H2S的转化率达到最大值的依据是a、c（选填编号）．
    a．气体的压强不发生变化         b．气体的密度不发生变化
    c．$\frac{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（{S}_{2}）}{{c}^{2}（{H}_{2}S）}$不发生变化     d．单位时间里分解的H2S和生成的H2一样多
    （3）实验结果如图．图中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下、反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．该反应为吸热反应（填“放热”或“吸热”）．曲线b随温度的升高，向曲线a接近的原因是随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需要的时间变短．在容器体积不变的情况下，如果要提高H2的体积分数，可采取的一种措施是升高反应温度（或及时分离S2气体）．
    （4）使1LH2S与20L空气（空气中O2体积分数为0.2）完全反应后恢复到室温，混合气体的体积是19.5L．若2gH2S完全燃烧后生成二氧化硫和水蒸气，同时放出29.4KJ的热量，该反应的热化学方程式是H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）→SO2（g）+H2O（g）△H=-499.8kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．铅蓄电池在放电时的电极反应为正极：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O；负极：Pb+SO42--2e-═PbSO4，当有20.7g Pb发生反应时，消耗硫酸的物质的量为（　　）
    A．0.1 molB．0.2 molC．0.05 molD．0.4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．分析以下分类：①${\;}_6^{12}$C与${\;}_6^{13}$C、②O2与O3、③正丁烷和异丁烷、④甲烷与丙烷、⑤乙醇与乙酸，请用数字序号回答问题：
    （1）互为同位素的是①；
    （2）互为同分异构体的是③；
    （3）属于同系物的是④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．25℃时，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有关物质的颜色和溶度积如下：
    物质AgClAgIAg2S
    颜色白黄黑
    Ksp（25℃）1.8×10-108.3×10-175.3×10-50
    下列叙述正确的是（　　）
    A．达到沉淀溶解平衡时，难溶电解质不再溶解
    B．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同
    C．若先加入足量Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生
    D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积不同

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