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    13．进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是（　　）
    A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎
    B．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应向烧瓶内加入几片碎瓷片
    C．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银
    D．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到原滴瓶中

    分析 A．双氧水具有强氧化性，能杀菌消毒；
    B．碎瓷片能防止暴沸；
    C．水银是汞的俗称，汞不溶于水，可以和硫单质反应；
    D．滴瓶中的滴管用后不必清洗，可直接放入滴瓶中，不会污染滴瓶中的试剂．

    解答 解：A．双氧水具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，故A正确；
    B．碎瓷片能防止暴沸，故B正确；
    C．温度计摔坏导致水银散落到地面上，汞不溶于水，不能用水冲洗掉，应立即撒上硫粉，故C错误；
    D．滴瓶上的滴管使用过后不需清洗，直接放回原瓶，各操作合理，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了化学实验安全与事故处理，明确物质的性质及实验基本操作是解本题关键，知道实验室安全守则及实验基本操作原理，防止安全事故发生，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素．甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和．甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1 mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M．
    请回答下列问题：
    （1）戊离子的结构示意图为．
    （2）写出乙的单质的电子式：．
    （3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：3．
    （4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓．
    （5）按如图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是溶液先变红后褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物．某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：

    请回答下列问题：
    Ⅰ．（1）实验时用10mol•L-1的浓硫酸配制100mL 1mol•L-1 H2SO4溶液，所需浓硫酸的体积为10.0mL．
    （2）容量瓶所具备的功能是A（填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的溶液
    B．长期贮存溶液
    C．常用来代替量筒量取一定体积的液体
    D．用来溶解固体溶质
    （3）在下列配制过程示意图中，错误的有（填序号）①④．

    （4）下列说法正确的是AC．
    A．洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差
    B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低
    C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低
    Ⅱ．（1）步骤③中产生的红褐色物质是（填化学式）Fe（OH）3．
    （2）从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：
    a．过滤，b．洗涤，c．灼烧，d．冷却
    （3）若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为0.19ag．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池．
    （1）负极材料是铜（写名称），电极反应为Cu-2e-=Cu2+．
    （2）正极电极反应式为4H++O2+4e-═2H2O．
    （3）溶液中SO42-向负极（铜）极移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．在100ml 1mol•L-1的Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
    B．在100ml 2mol•L-1的FeI2的溶液中通入标况下5.6L的Cl2：4Fe2++6I-+5Cl2═4Fe3++3I2+10Cl-
    C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    D．AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．①钠比水要轻；②钠的熔点比较低；③钠与水反应时要放出热量；④钠与水反应后溶液呈碱性；⑤钠是活泼金属．某学生将一小块金属钠投入到滴有酚酞的水中，该实验能证明上述五点性质中的（　　）
    A．仅①④⑤B．仅①②④C．仅①③④⑤D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
    A．X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐
    B．原子半径：X＜Y
    C．Z的非金属性比Y的强
    D．X与Y形成的化合物都易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．取5.3g碳酸钠粉末溶解后，加入过量的氯化钙溶液，得到沉淀多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．前四周期A、B、C、D、E、F、G原子序数依次增大，A元素的质子数和质量数相等，B元素具有三个能级且所排电子数相同，D元素2p能级上电子数是2s能级的两倍；D和E相邻且同主族．F是第四周期未成对电子最多的原子，G是目前使用量最多的金属．
    请回答下列问题：（用推出的元素符号或者化学式作答）
    （1）F的价电子排布式为3d54s1，B、C、D三种元素的第一电离能从大到小的顺序为N＞O＞C，D和E电负性较大的是O＞S．
    （2）BD32-中B原子的杂化方式为sp2，该离子的空间构型为平面正三角形，键角为120°°．
    （3）写出一种由A、C、D组成且既含离子键又含共价键的物质的化学式NH4NO3，化合物ABC中σ键和π键数目之比为1：1，C的气态氢化物在一定的压强下，测得的密度比该压强下理论密度略大，请解释原因NH3通过氢键形成“缔合”分子，导致相对分子质量增大，分子间作用力增强，分子间距离减小，导致密度反常增大．
    （4）B和C的最高价含氧酸的酸性较强的是HNO3，过量的G与C的最高价含氧酸稀溶液反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O．
    （5）E和G形成的某种晶胞如图所示：其中白球表示E，黑球表示G．则该物质的化学式为FeS，假设该晶胞的密度为ρ g/cm3，用NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞中距离最近的G原子之间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{352}{{N}_{A}ρ}}$cm．

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