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    11．（1）用18 mol/L硫酸配制100 mL 1.0 mol/L硫酸．若实验仪器有：A.100 mL量筒、B．托盘天平、C．玻璃棒、D.50 mL容量瓶、E.10 mL量筒、F．胶头滴管、G.50 mL烧杯、H.100mL容量瓶．实验时选用仪器的是C、E、F、G、H（填写编号）．
    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BCD（填写标号）．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．容量瓶用蒸馏水洗净后，一定要晾干
    D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到标线
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．

    分析 （1）依据配制溶液体积选择合适容量瓶，依据溶液稀释过程溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积，据此选择合适规格的量筒，根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作选择需要的仪器；
    （2）根据容量瓶的构造及正确使用容量瓶的方法进行判断．

    解答 解：（1）用18 mol/L硫酸配制100 mL 1.0 mol/L硫酸，需要选择100mL容量瓶，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程溶质的物质的量不变得：18mol/L×V=100 mL×1.0 mol/L，解得V=5.6mL，所以应选择10mL量筒；
    因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以需要的仪器：玻璃棒、10 mL量筒、胶头滴管、50 mL烧杯、100mL容量瓶；
    故答案为：C、E、F、G、H；
    （2）A．容量瓶是带有活塞的仪器，使用前要检查是否漏水，故A正确；
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不能够使用待配溶液润洗，否则导致配制的溶液浓度偏高，故B错误；
    C．容量瓶洗涤后残留蒸馏水对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不受影响，不需要烘干，故C错误；
    D．无论配制的试样是液体还是固体，都不能在容量瓶中溶解，应该在烧杯中溶解或稀释，故D错误；
    E．定容完成后，需要摇匀配制的溶液，方法为：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，故E正确；
    故选：BCD．

    点评 本题主要考查了配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤和仪器方法，明确配制原理及容量瓶使用方法是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    已知所发生的反应方程式如下：
    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
    （1）整个实验过程中一定不需要的仪器有（填序号）f、j，还缺少的仪器有（填名称）胶头滴管、滴定管夹．
    a．托盘天平（带砝码，镊子） b．滴定管  c．100mL量筒   d．100mL容量瓶   e．烧杯
    f．漏斗     g．锥形瓶     h．玻璃棒    i．药匙      j．烧瓶   k 铁架台
    （2）实验中，标准KMnO4溶液应盛装在酸式滴定管中，
    判断滴定终点的标准是滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变为浅紫色且半分钟不褪色．
    （3）若在定容时视线偏高，则所测得的x值会偏小（偏大、偏小、无影响）．
    （4）在滴定过程中若用去amol•L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为0.1aVmol•L-1，由此可计算x的值是$\frac{50W}{9aV}$-5．

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    2．氧化还原反应在生产和生活中使用非常广泛．
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    （2）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有氧化性．下列也能实现这种转化的物质是A．
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    （3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有还原性．
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    ⅲ．
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    （3）已知烃A的一元取代产物只有一种，A的结构简式为．
    （4）C→E的反应试剂和条件是NaOH的乙醇溶液、加热．
    （5）G的结构简式为HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH．
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    b．B→D→F均为取代反应
    c．H能发生加聚、缩聚反应
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