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    15．（1）实验室中可用KClO3和浓HCl反应制取氯气，写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目；该反应中，氧化产物是Cl2，还原产物是Cl2，氧化产物与还原产物的物质的量之比是5：1．
    （2）化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-在酸性条件下发生如下反应，请配平该反应．
    Ni2++2Ni2++1H2PO2-+H2PO2-+H2O→2Ni++Ni++1H2PO3-+

    分析 （1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；再结合元素守恒，配平各物质的系数；
    （2）根据氧化还原反应中化合价变化及质量守恒定律判断反应物和生成物，并配平反应方程式、判断还原产物．

    解答 解：：（1）反应中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目为，该反应中，氧化产物和还原产物都是Cl2，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比是5：1，故答案为：；Cl2；Cl2；5：1；
    （2）观察反应式可知镍从+2价变成+1价，化合价降了1，H2PO2-中的P为+1价变为H2PO3-中的P+3价，化合价升了2，据得失电子总数相等的原则，在镍前需配上系数2，H2PO2-前需配上系数1．再据原子个数守恒可知，左边反应物只有两个氧，而右边有三个，因此在反应物中肯定还有一个氧原子，而题目中说，该反应时在酸性条件下进行，所以反应物中应该是水参与了反应，所以可以得出2Ni2++H2PO2-+H2O=2Ni++H2PO3-+2H+，故答案为：2Ni2++H2PO2-+H2O=2Ni++H2PO3-+2H+．

    点评 本题考查了氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化及原子守恒为解答的关键，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．磷在氧气和氯气中都可以燃烧．
    （1）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物（P2O3、P2O5）．1mol的单质磷（P）在1mol的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出x kJ的热量．计算确定反应产物的组成为P2O3、P2O5（写分子式）．
    己知单质磷在足量的氧气中燃烧的热化学方程式为P（s）+$\frac{5}{4}$O2（g）=$\frac{1}{2}$P2O5（s）△H=-y kJ•mol-1，则31g P与一定量的氧气反应完全生成P2O3的热化学方程式为P（s）+$\frac{3}{4}$O2（g）=$\frac{1}{2}$P2O3（s）△H=-（2X-Y）kJ/mol．
    （2）白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2=P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收能量分别为：P-P kJ•mol-1、P-O kJ•mol-1、P=O kJ•mol-1、O=O kJ•mol-1．根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H为（6a+5d-4c-12b）kJ•mol-1．
    （3）磷在氯气中燃烧可生成PCl5、PCl3，PCl3的电子式为；PCl3水解得到的亚磷酸（H3PO3）是一种二元弱酸，写出亚磷酸与足量NaOH反应的离子方程式H3PO3 +2OH-=HPO32-+2H2O；某温度下，0.1mol•L-1亚磷酸溶液c（H+）=2.5×10-2mol•L-1，除OH-之外其他离子浓度由大到小顺序是c（H+）＞c（H2PO3-）＞c（HPO32-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的一组是（　　）
    ①在醋酸溶液中存在的电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小
    ②常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡逆向移动
    ③某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）；△H＞0平衡后，升高温度，该化学平衡正向移动
    ④在上述③的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
    ⑤一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）
    ⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动
    ⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀．
    A．①②③④⑤B．②③④⑤⑥C．②③⑤⑥⑦D．①②⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知W、X、Y、Z为四种短周期元素，原子序数依次增大．其中W元素的原子核内只有1个质子；X是化合物种类最多的元素；Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；Z是短周期中最活泼的金属元素．
    （1）X的原子结构示意图为．
    （2）XY2与Z2Y2反应的化学方程式2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．
    （3）W、Y、Z三种元素可组成一种离子化合物，其中阳离子所含电子数与阴离子所含电子数之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+a Y（g）?b Z（g）．反应达到平衡后，测得X的转化率为25%．而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的$\frac{5}{6}$，则a和b的数值可能是（　　）
    A．a=1，b=2B．a=2，b=1C．a=2，b=2D．a=3，b=2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述中，肯定能说明金属甲比金属乙金属性强的是（　　）
    A．甲原子最外层电子数比乙原子最外层电子数少
    B．甲原子电子层数比乙原子电子层数多
    C．1mol甲从酸中置换生成的氢气比1mol乙从酸中置换生成的氢气多
    D．常温下，甲能与水反应生成氢气，而乙不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．1mol 某链烃最多能与2mol HCl发生加成反应，生成1mol氯代烃，1mol该氯代烃最多能和8mol Cl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃．
    （1）该链烃的分子式为C4H6．
    （2）若该链烃为只含碳碳双键，写出该链烃的结构简式CH2═CHCH═CH2
    （3）若该链烃与乙炔互为同系物，写出其所有可能的结构简式CH≡CCH2CH3、CH3C≡CCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．含6.02×1023个中子的${\;}_3^7Li$的质量是（　　）
    A．$\frac{7}{4}g$B．4.7 gC．7.4 gD．$\frac{4}{7}g$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．11gT2O含有的电子数为5NA
    B．常温下，0.2L 0.5mol•L-1NH4NO3溶液的氮原子数小于0.2NA
    C．含4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移的电子总数为NA
    D．标准状况下，2.24L H2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-离子激之和为0.1NA

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