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    【题目】下列有关油脂的说法正确的是( )

    A. 油脂是纯净物 B. 油脂是高分子化合物

    C. 油脂是混合物 D. 植物油不能使高锰酸钾溶液褪色

    【答案】C

    【解析】油脂是混合物，故A错误；油脂不属于高分子化合物，故B错误；油脂是混合物，故C正确；植物油含有碳碳双键，能使高锰酸钾溶液褪色，故D错误。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，
    （1）现通过如下操作配制：
    ①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用（填仪器名称）搅拌；②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入（填仪器名称）；③继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
    （2）操作步骤正确的顺序是（填序号）．
    （3）若没有操作④，则所配溶液的浓度会（填“偏高”或“偏低”）．
    （4）若取出20mL配好的Na2CO3溶液，加蒸馏水稀释成c（Na+）=0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为mL．
    （5）在配制100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的会导致结果偏低（请用序号填写）．
    ①用托盘天平称量时砝码放在左盘 ②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 ③定容时俯视刻度线 ④定容时仰视刻度线 ⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中和滴定中用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水，计算式与滴定氢氧化钠溶液类似：c1V1=c2V2，则（ ）

    A.终点溶液偏碱性

    B.终点溶液中c(NH4+)=c(Cl-)

    C.终点溶液中氨过量

    D.合适的指示剂是甲基橙而非酚酞

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜丝能在氯气中燃烧，铁丝能否？请说出判断依据。___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应mA（固）+nB（气） pC（气）△H<O在一定温度下B的体积分数（B％）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中正确的是

    ①m+n＞P；②x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；

    ③n＞p；④x点比y点时的反应速率慢。

    A. 只有① B. 只有②④ C. 只有①②④ D. 只有①和③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是

    A.实验室可以用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质

    B.乙烯和聚乙烯都可以和溴水发生加成反应

    C.汽油、柴油和植物油的主要成分都是碳氢化合物

    D.果糖和葡萄糖互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同素异形体指的是同种元素形成的不同结构的单质，它描述的对象是单质。则同分异构体、同位素、同系物描述的对象依次为

    A.化合物、原子、化合物B.有机物、单质、化合物

    C.无机化合物、元素、有机化合物D.化合物、原子、无机化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中．HCl极易溶于水，工业上用HCl气体溶于水的方法制取盐酸．
    （1）用12.0mol/L浓盐酸配置230mL 0.3mol/L的稀盐酸，需要浓盐酸的体积为mL（结果保留1位小数）；
    （2）溶液稀释过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、、 ．
    （3）溶液稀释过程中有以下操作： a．量取浓盐酸和一定体积的水，在烧杯中稀释；
    b．计算所需浓盐酸的体积；
    c．上下颠倒摇匀；
    d．加蒸馏水至刻度线1﹣2cm地方，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
    e．将稀释液转移入容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶，振荡；
    以上正确的操作顺序为 ．
    （4）实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“不变”） a．量取浓盐酸时俯视：；
    b．量取浓盐酸后，清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶：；
    c．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水：；
    （5）标准状况，1L水中通入aL HCl气体，忽略盐酸溶液中HCl的挥发，得到的盐酸溶液密度为b g/mL，物质的量浓度为mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O． a．请分析该反应中电子转移的情况（双线桥法表示）： ．
    b．氧化产物与还原产物的物质的量之比为
    c．浓盐酸在反应中显示出来的性质是 ． （填写编号）
    ①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
    d．产生0.1mol Cl2 ， 则转移的电子的物质的量为mol．

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