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13.下列各组元素性质或原子结构的递变,叙述不正确的是(  )
A.Na、Mg、Al最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱
B.P、S、Cl得电子能力依次增强
C.Li、Na、K的密度依次增大
D.C、N、O元素气态氢化物稳定性增强

分析 A.金属性越强,最高价氧化物对应水合物的碱性越强;
B.非金属性越强,得电子能力越强;
C.碱金属单质中,Na的密度大于金属钠;
D.非金属性越强,对应简单氢化物的稳定性越强.

解答 解:A.Na、Mg、Al位于同一周期,原子序数越大金属性越弱,金属性逐渐减弱,则最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱,故A正确;
B.P、S、Cl位于同一周期,原子序数逐渐增大,非金属性逐渐增强,则得电子能力依次增强,故B正确;
C.金属K的密度小于Na,则密度:Li<K<Na,故C错误;
D.C、N、O位于同一周期,原子半径逐渐减小,非金属性逐渐增强,则元素气态氢化物稳定性增强,故D正确;
故选C.

点评 本题考查原子结构与元素周期律的应用,题目难度不大,明确元素周期律的内容为解答关键,注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系,试题培养了学生的灵活应用能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.(1)氨分子的电子式为;天然气的主要成分为CH4.(写化学式).
(2)苯与浓硫酸、浓硝酸混合加热(50-60℃),生成硝基笨的化学方程式:
(3)请完成以下溶液中发生氧化还原反应制备常见消毒剂ClO2的离子方程式:
2C1O3-+2Cl-+4H+=2ClO2+1Cl2↑+2H2O.

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4.下列表示2A(g)+2B(g)?2C(g)+3D(g)的反应速率最快的是(  )
A.v(A)=0.8mol•L-1•s-1B.v(B)=0.3 mol•L-1•s-1
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示.下列说法正确的是(  )
A.元素X与元素Z的正化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为rX>rY>rZ>rW>rQ
C.Y和Z形成了共价化合物
D.元素W周期表中的位置是第三周期,第VI主族

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列说法不正确的是(  )
A.石墨烯和石墨互为同素异形体
B.乙酸和硬脂酸(C17H35COOH)互为同系物
C.丙烷与氯气反应,可得到沸点不同的3种一氯代物
D.(CH33CCH2CH3的名称是2,2-二甲基丁烷

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下面有关Fe(OH)3胶体的说法错误的是(  )
A.Fe(OH)3胶体可用将FeCl3饱和溶液滴入沸水的方法来制备
B.Fe(OH)3胶体电泳时,可以观察到阳极颜色加深
C.向 Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀盐酸,现象是先产生红褐色沉淀后沉淀溶解
D.不断搅拌Fe(OH)3胶体,溶液会变浑浊

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示(电极均为石墨电极).下列说法正确的是(  )
A.M为电子流出的一极
B.通电使氯化钠发生电离
C.电解一段时间后,阴极区pH降低
D.电解时用盐酸调节阳极区的pH在2~3,有利于气体逸出

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.某矿物样品(已经剔除其它杂质)含三种氧化物:Al2O3、Fe2O3、CuO,化学兴趣小组欲将三种金属化合物加以分离,最终制得相应的纯净化合物或溶液.实验方案大致如下:


(1)纯Fe2O3、CuO的颜色依次是红色、黑色.
(2)写出滤液A的主要溶质成分:NaOH、NaAlO2
(3)由滤液A制AlCl3溶液有①和②两种途径,②与①相比自有其合理之处,理由是:途径②制得的氯化铝溶液纯度高;途径①制取的AlCl3溶液中混有NaCl杂质.
(4)溶液E中含有三种阳离子.向E中分步滴加NaOH溶液,三种阳离子先后与OH-结合,其中列第二位的阳离子能使某种试剂变为血红色,这种试剂是KSCN溶液.若矿物样品的质量为m1,所得Fe(OH)3的质量为m2,则样品中Fe2O3的质量分数为$\frac{80{m}_{2}}{107{m}_{1}}$×100%.若使Fe3+沉淀这一步加入的NaOH过量,该测定值将偏高(填“偏高”、“偏低”或“不变”).
(5)将Cu(OH)2溶于稀硫酸,然后制成胆矾晶体,必要的操作步骤依次包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥等.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.化学与人类生产、生活密切相关,下列有关说法正确的是(  )
A.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
B.食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯,属于高分子化合物
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同步练习册答案