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    现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们包含的阳离子有K＋、Ag＋、Na＋、
    Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、AlO2-、NO3-、SO42-、CO32-。将它们分别配成0.1 mol/L的溶液进行如下实验：
    ①测得溶液A、C、E均呈碱性，且碱性A＞E＞C，E的焰色呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；②向B溶液中滴加稀氨水至过量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成；④向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液无明显现象。
    （1）写出A、D、E、F的化学式：
    A________；D________；E________；F________。
    （2）用离子方程式解释C溶液呈碱性的原因：__________________________________。
    （3）写出实验③中反应的离子方程式：________________________________。

    （1）Ba（OH）2 AlCl3 KAlO2 FeSO4
    （2）CO32-＋H2OHCO3-＋OH－
    （3）3Fe2＋＋NO3-＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (17分)铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。

    请回答下列问题
    （1）已知：①Fe2O3（s）+3C(石墨)2Fe(s)+3CO（g）△H=+489.0KJ·mol；
    ②C(石墨)+CO2（g）2CO(g)△H=+172.5KJ·mol；用赤铁矿为原料在高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+3CO(g)2Fe(s)+3CO2（g）△H=  KJ·mol。
    （2）吸收剂x的溶质为____________(写化学式)。
    （3）氧化剂Y为“84消毒液”的有效成分，则在碱性条件下反应①的离子方程式为
    __________________________________________________________________
    （4）过程②是在某低温下进行的，反应的化学方程式为=，说明此温度下__________ (填“>”或“<”)。
    假定此过程中完全转化为，若最终制得粗产品206.25t，产品纯度为96％，则理论上至少需要氧化剂Y的质量是___________t。
    （5）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为强碱溶液，其电池反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，放电时电池的负极反应式为______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某校学生化学实验小组,为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮,设计了一套实验装置(部分夹持装置已略去):

    (1)写出A中反应的离子方程式　　　　　。
    (2)B中出现黄色浑浊现象,产生此现象的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　。
    (3)D中干燥管中出现的现象是              ，化学方程式　　　　　　　　　　　。
    (4)有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮,需要在C之前加装洗气装置，请指出洗气装置盛装试剂　　　　　　。
    (5)还有什么方法能证明氧化性Cl2>S ,用一种相关事实说明　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、SO42-、CO32-，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：

    序号
    		实验内容
    		实验结果
    1
    		加过量盐酸
    		无气体产生
    2
    		加足量NaOH溶液并加热
    		收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)，并有红褐色沉淀生成，将沉淀过滤洗涤、干燥、灼烧，称重得1.60 g固体。
    3
    		加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量
    		第一次称量读数为2.33 g
     
    试回答下列问题：
    (1)根据实验1对CO32-是否存在的判断是________，(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是________。
    (2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：
    阴离子符号
    		物质的量浓度(mol·L－1)
     
    		 
     
    		 
     
    		 
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。

    已知：
    A为金属单质，B为红褐色固体，E为密度最小的气体，G为浅绿色的溶液。
    D的水溶液为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
    在水溶液中D能将某氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。
    请回答下列问题：
    （1）构成C物质的元素在周期表中的位置是     ，在短周期主族元素中，该元素与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是         (用元素符号表示)。
    （2）D的水溶液呈   性，请用离子方程式解释原因：             。
    （3）上述反应中属于置换反应的是     (填序号)。
    （4）反应③(即D将某种氧化物氧化为F)的离子方程式：               。
    （5）对气体C进行如下实验。已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI，转移的电子数约为3.612×1023个。请按照要求填空：

    实验步骤
    		实验现象
    		写离子方程式
    将少量气体通入淀粉KI溶液
    		溶液最初变成     色
    		 
    继续通入气体
    		溶液逐渐变成无色
    		 
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。

    阳离子
    		K＋　Ag＋　Mg2＋　Cu2＋　Al3＋　NH4+
    阴离子
    		Cl－　CO32—　NO3—　SO42—　I－
     
    甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
    Ⅰ.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。
    Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
    Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
    Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
    请推断：
    (1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是___________________________________。
    (2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________________。
    (3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________，阴离子有________；并据此推测原溶液应该呈________性，原因是____________________________(请用离子方程式说明)。
    (4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为____________________________。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    Ⅰ.铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列操作可得氯化铜晶体，请回答：
    （1）固体A用稀盐酸溶解的原因是           __。
    （2）检验溶液B中是否存在Fe3＋的方法是   __。
    （3）已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是           。
    Ⅱ.常温下，某同学将稀盐酸和氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验编号
    		氨水物质的量浓度/（mol·L－1）
    		盐酸物质的量浓度/（mol·L－1）
    		混合溶液pH
    ①
    		0.1
    		0.1
    		pH＝5
    ②
    		c
    		0.2
    		pH＝7
    ③
    		0.2
    		0.1
    		pH>7
     
    请回答：
    （4）从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c（H＋）＝   __mol·L－1；从第②组情况表明，c   __（填“>”“<”或“＝”）0.2 mol·L－1；从第③组情况分析可知，混合溶液中c（NH4+）   __（填“>”“<”或“＝”）c（NH3·H2O）。
    （5）写出以下四组溶液NH4+浓度由大到小的顺序   __>   __>   __>   __（填选项编号）。
    A．0.1 mol·L－1 NH4Cl
    B．0.1 mol·L－1 NH4Cl和0.1 mol·L－1 NH3·H2O
    C．0.1 mol·L－1 NH3·H2O
    D．0.1 mol·L－1 NH4Cl和0.1 mol·L－1 HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表。

    可能大量含有的阳离子
    		H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋
    可能大量含有的阴离子
    		Cl－、Br－、I－、CO32—、AlO2—
     
    (1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一定不含有的离子是_________________________。

    (2)BC段离子方程式为_______________________________________________。
    (3)V1、V2、V3、V4之间的关系为__________________________________________。
    (4)经检测，该溶液中还含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示，分析后回答下列问题。
    Cl2的体积(标准状况)
    		2.8 L
    		5.6 L
    		11.2 L
    n(Cl－)
    		1.25 mol
    		1.5 mol
    		2 mol
    n(Br－)
    		1.5 mol
    		1.4 mol
    		0.9 mol
    n(I－)
    		a mol
    		0
    		0
     
    ①当通入Cl2的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为_________________。
    ②原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。
    (1)Ca(ClO)2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂,是因为它们都具有　　　　　性,请写出工业上用氯气与NaOH溶液反应生产消毒剂NaClO的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　。 
    (2)棕黄色强刺激性气体Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一,实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O和NaHCO3的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
    (3)黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。
    ①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2,此反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。 
    ②ClO2遇浓盐酸会生成Cl2,每生成1 mol Cl2转移电子的物质的量为　　　　。 
    ③ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去,本身还原为Cl-,该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　。 
    (4)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应4HCl+O22Cl2+2H2O,可实现氯的循环利用。
    已知:①上述反应中,4 mol HCl被氧化放出115.6 kJ的热量。

    则断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为　　　　 kJ,H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)　　　　。 

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