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    已知人的胃液pH在0.9～1.5左右为正常，当病人胃酸过多时，医生会让其服用NaHCO3中和掉部分H+。设病人胃液共AL，开始时pH为a(a＜0.9)，服用NaHCO3后调至pH为b(0.9＜b＜1.5)。若服用药品的纯度为80%，求需服用多少克小苏打？

    解析：开始胃液中含H+的物质的量为10-a·A mol，服药后胃液中含H+的物质的量为10-b·Amol，则反应中和掉H+的物质的量为(10-a-10-b)Amol。由方程式NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑?

    故m (NaHCO3)=(10-a-10-b)A mol×84 g·mol-1÷80%=105A(10 -a-10-b) g?

    答案：需服用105A(10-a-10 -b) g小苏打。


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    已知人的胃液pH在0.9～1.5左右，现有一病人胃酸过多，胃液2 L，氢离子浓度达0.15 mol·L-1(pH≈0.6)，当服用胃舒平三粒(每粒1 g，含氢氧化铝86.7%)后，胃液的pH约为(　　)

    A.0.9               B.1.0                     C.1.4                    D.1.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知人的胃液pH在0.9—1.5左右,现有一病人胃酸过多,胃液2 L,氢离子浓度达0.15 mol·L-1(pH=6),当服用胃舒平三粒(每粒1克,含氢氧化铝86.7%)后,胃液的pH约为（    ）

    A.0.9                 B.1.0                  C.1.4                D.1.5

     

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    已知人的胃液PH在0.9～1.5左右为正常，当病人胃酸过多时，医生会让其服用NaHCO3中和掉部分H+.设病人胃液共AL，开始PH为a(a＜0.9)服用NaHCO3后调至PH为b(0.9＜b＜1.5).若服用药纯度为80％，求需服多少克小苏打?

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    已知人的胃液pH在0.9—1.5左右为正常,当病人胃酸过多时,医生会让其服用NaHCO3中和掉部分H+。设病人胃液共A L,开始时pH为a(a＜0.9),服用NaHCO3后调至pH为b (0.9＜b＜1.5)。若服用药品的纯度为80%,则需服用多少克小苏打?

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