Question

20．已知下列热化学反应方程式（　　）
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8  kJ/mol
②Fe₂O₃（s）+$\frac{1}{3}$CO（g）=$\frac{2}{3}$Fe₃O₄（s）+$\frac{1}{3}$CO₂（g）△H=-15.73  kJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.4  kJ/mol
则1molCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO₂气体时对应的△H约为（　　）

• A． -218 kJ/mol
• B． -109 kJ/mol
• C． +218 kJ/mol
• D． +109 kJ/mol

Answer 1

分析 依据盖斯定律结合热化学方程式$\frac{①×3-②×3-③×2}{6}$计算得到CO气体还原足量FeO固体的热化学方程式，从而得出反应热．

解答 解：①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
②Fe₂O₃（s）+$\frac{1}{3}$CO（g）=$\frac{2}{3}$Fe₃O₄（s）+$\frac{1}{3}$CO₂（g）△H=-15.73  kJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.4kJ/mol
依据盖斯定律计算$\frac{①×3-②×3-③×2}{6}$，得到：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol，
则1mol CO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO₂气体时对应的△H约为-218kJ/mol，
故选A．

点评 本题考查了热化学方程式书写方法，盖斯定律的计算应用，题目较简单．