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    如图所示各种装置中能构成原电池的是（　　）
    A、①②③B、④⑤⑥
    C、①③⑤D、②④⑥
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：构成原电池需具备以下条件：两个活性不同的电极；电解质溶液；形成闭合回路；存在能自动发生的氧化还原反应，且为放热反应，以此来解答．
    解答： 解：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．原电池中正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，据此可知装置①③⑤是原电池．②中酒精是非电解质，不能构成原电池．④中没有形成闭合回路，不能构成原电池；⑥中电极相同，不能构成原电池，
    故选C．
    点评：本题考查了原电池原理的分析应用，该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大．明确原电池的工作原理、构成条件是答题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生下列反应：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3 （g）+3O2（g）△H=a kJ?mol-1，上述反应NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
    温度 T/K 303 313 323
    NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0
    （1）此合成反应的a
     
    0 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）用水稀释0.1mol?L-1氨水（设稀释时溶液温度不变），则溶液中随着水量的增加而减小的是下列的
     
    （填序号）：
    A．c（NH3?H2O）     B．
    c(H+)
    c(NH3?H2O)
       C．c（H+）?c（OH-）   D．
    c(OH-)
    c(H+)

    （3）工业用氨制取硝酸的氧化反应为：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，若起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是
     
    （填序号）：

    （4）在1L的密闭容器中发生上述（3）的反应，部分物质的物质的量浓度如下表：
    时间/浓度 c（NH3） （mol/L） c（O2 ） （mol/L） c（NO） （mol/L）
    起始 0.8000 1.600 0.000
    第4min 0.3000 0.9750 0.5000
    第6min 0.3000 0.9750 0.5000
    第8min 0.7000 1.475 0.1000
    反应在第6min到8min时改变了条件，改变的条件可能是
     
    ；在该条件下，平衡向
     
    移动（填“左”或“右”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盐MN溶于水的过程如图所示：下列说法不正确的是（　　）
    A、MN是强电解质
    B、N-结合H+的能力一定比OH-强
    C、该过程中c（OH-）＞c（H+）
    D、溶液中存在c（HN）=c（OH-）-c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、电解饱和食盐水时，溶液中的OH-向阴极移动
    B、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
    C、短周期元素形成离子后，最外层都能达到8（或2）电子稳定结构
    D、金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、大理石和盐酸的反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    B、向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
    C、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+OH-=Cl-+HClO
    D、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 
     电解 
    .
     
    2OH-+Cl2↑+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小．A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性．下列说法错误的是（　　）
    A、C的单质能将F单质从EF3的溶液中置换出来
    B、B、D离子的半径大小是B＞D
    C、化合物AC的沸点比化合物AF的高
    D、化合物AF与化合物Y可形成含有共价键的离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    FeCl3溶液与KSCN溶液混合，发生反应：Fe3+（aq）+SCN-（aq）?[Fe（SCN）]2+（aq）△H．其中[Fe（SCN）]2+的浓度与温度T的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、△H＞O
    B、反应处于D点时，一定有v正＜v逆
    C、溶液中c（Fe3+）：A点＞B点
    D、T1、T2时相应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室欲配制100mL 0.5mol?L-1的Na2SO4溶液，试回答：
    （1）实验中用不到的仪器是：
     
    ；
    A．烧杯    B．圆底烧瓶    C．100mL容量瓶    D．胶头滴管    E．玻璃棒
    （2）配制时应称取Na2SO4
     
    g；
    （3）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作会使所配溶液的浓度偏大的是
     
    ．
    A．在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液
    B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶
    C．定容时俯视液面
    D．配制时容量瓶没有干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B两种酸溶液的pH都是2，各取1mL分别加水稀释成1000mL，其pH的变化如图所示，则下列判断正确的是（　　）
    A、原酸溶液的浓度c（A）=c（B）
    B、原酸溶液的浓度c（A）＞c（B）
    C、若a=5，则A为强酸，B为弱酸
    D、若2＜a＜5，则A、B都是弱酸，酸性A＜B

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