Question

【题目】（一）电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：

请回答以下问题：

（1）操作a的名称是______________，所用玻璃仪器有_________________；

（2）在第Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为（填化学式）_______________溶液；

（3）写出固体H所含物质的化学式_________________________________；

（4）在Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式____________________________________________。

（二）某次实验需用0.4 mol·L－1 NaOH溶液500 mL。若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏低的是__________，对实验结果没有影响的是________（填字母代号）。

A．所用的NaOH中混有少量Na2O

B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥

C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作

E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线

G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线

Answer 1

【答案】过滤 玻璃棒、普通漏斗、烧杯 NaOH CaCO3 BaCO3 H++OH－＝H2O 2H++CO32－＝CO2↑+H2O BEG C

【解析】

（一）流程是操作Ⅰ通过过滤除去不溶性杂质，得到溶液A中含有杂质离子Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－杂质，加入过量试剂甲为氢氧化钠沉淀铁离子和镁离子，过滤得到溶液B中含有Ca2+、OH-、SO42-杂质，加入过量试剂乙为氯化钡沉淀硫酸根离子，过滤得到溶液D中含有OH-、Ca2+、Ba2+，加入过量碳酸钠溶液，除去Ca2+、Ba2+，过滤得到溶液F中含有氢氧根离子、碳酸根离子，加入适量盐酸到不再有气体产生得到较纯净的食盐水；

（二）分析操作对溶质的物质的量及溶液体积的影响，依据c＝n/V进行误差分析，凡是使n偏小或者V偏大操作，都会导致溶液浓度偏低，反之导致溶液浓度偏高，据此分析解答。

（一）（1）在食盐水中，实现溶液和泥沙难溶物的分离可以采用过滤的方法，即操作a的名称是过滤，所用玻璃仪器有玻璃棒、普通漏斗、烧杯；

（2）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－杂质，加入过量试剂氢氧化钠后，可以将镁离子以及铁离子形成氢氧化镁和氢氧化铁沉淀，即试剂甲为NaOH；

（3）氯化钡可以让硫酸根离子形成硫酸钡沉淀，碳酸钠可以让钙离子以及过量的钡离子形成碳酸钙和碳酸钡沉淀，并且碳酸钠必须加在氯化钡之后，因此固体H所含物质的化学式为CaCO3、BaCO3；

（4）在第Ⅴ步中，加入试剂盐酸可以把过量的氢氧化钠以及过量的碳酸钠除掉，此过程的离子反应方程式为H++OH－＝H2O、2H++CO32－＝CO2↑+H2O；

（二）A．所用的NaOH中混有少量Na2O，相同量的氧化钠生成氢氧化钠的物质的量多，所以导致溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高；

B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥，导致称取固体中含有氢氧化钠质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；

C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响；

D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高；

E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；

F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；

G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；

所以使所配制的NaOH溶液的浓度偏低的是BEG；对实验结果没有影响的是C。