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    如表中括号内物质为所含的少量杂质，请选用适当的试剂和分离装置将杂质除去，并将所选的试剂及装置的编号填入表中．
    试剂：①水  ②氢氧化钠  ③溴水
    分离装置：A．分液装置  B．蒸馏装置   C．洗气装置
    需加入的试剂分离装置
    苯（乙醇）
    乙烷（乙烯）
    乙醇（乙酸）
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,物质的分离、提纯和除杂
    专题：化学实验基本操作
    分析：乙醇溶于水，而苯不溶于水；
    乙烯与溴水反应，而乙烷不能；
    乙酸与NaOH反应后，增大与乙醇的沸点差异，以此来解答．
    解答： 解：乙醇溶于水，而苯不溶于水，则选择试剂为①，分离方法为分液，即为A；
    乙烯与溴水反应，而乙烷不能，则选择试剂为③，分离方法为洗气，即为C；
    乙酸与NaOH反应后，增大与乙醇的沸点差异，则选择试剂为②，分离方法为蒸馏，即为B，
    故答案为：
    需加入的试剂分离装置
    苯（乙醇）①A
    乙烷（乙烯）③C
    乙醇（乙酸）②B
    点评：本题考查物质分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意混合物分离方法及原理，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中需要用玻璃棒的是（　　）
    ①过滤       ②蒸发       ③溶解        ④蒸馏      ⑤萃取．
    A、①②③B、②③④
    C、③④⑤D、①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素．
    （1）该反应的离子方程式为
     
    ．
    设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
    （2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小．
    实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：
    序号A溶液B溶液
    ①2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
    ②2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
    ③2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4
    该实验探究的是浓度和催化剂对化学反应速率的影响．在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是
     
    （用实验序号填空）．
    （3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小．
    取两支试管各加入2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4mL 0.1mol/L KMnO4溶液．将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间．该实验目的是研究
     
    对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ?mol-1），回答下列各题：
    元素代号I1I2I3I4
    Q2 0804 0006 1009 400
    R4964 5626 9129 543
    S7381 4517 73310 540
    T5781 8172 74511 575
    U4203 1004 4005 900
    （1）在周期表中，最可能处于同一族的是
     
    ．
    A．Q和R  B．S和T  C．T和U  D．R和T  E．R和U
    （2）下列离子的氧化性最弱的是
     
    ．
    A．S2+  B．R2+  C．T3+  D．U+
    （3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是
     
    ．
    A．硼  B．铍 C．氦  D．氢
    （4）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：
     
    ，如果U元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第
     
    个电子时．
    （5）如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是
     
    ，其中元素
     
    的第一电离能异常高的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中的每1方格表示一种有关的反应物或生成物．其中A、C为无色气体．

    完成下列问题：
    （1）物质M可以是
     
    ，F是
     
    ．
    （2）反应①除生成D外，生成的另一种物质的水溶液显碱性，用离子方程式解释溶液显碱性的原因：
     
    ．
    （3）检验M中阳离子的方法：
     
    ．
    （4）G到E的离子反应方程式：
     
    ，每生成标况下1.12L的E，转移电子
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可以用反应的△H和△S的正、负来判断该反应自发进行的可能性和自发进行的条件．函数△G就是制断的依据：△G=△H-T△S．式中T为反应的温度（开尔文温度，没有负值）．
    （1）当一个反应的△G
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）时，反应一定能自发进行．
    （2）为什么当△H＜0，△S＜0，温度
     
    （填“较高”或“较低”）时能自发反应，理由是
     
    ，试举一列，写出化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了探究三种气态氧化物（SO2、NO2、CO2）的性质，某同学设计了一组实验：
    实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图A、B、C所示．
    （1）在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是
     
    ．写出A烧杯中发生反应的化学方程式：
     
    ．如果在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液，可观察到的现象是
     
    ．
    实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中．分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图D、E、F所示．一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余．
    （2）实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液（假设瓶内液体不扩散）：
    ①写出装置D中总反应的化学方程式：
     
    ．
    ②假设该实验条件为标准状况下收集的气体，则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为
     
    ．
    （3）实验前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是
     
    ，通入氧气后，溶液的酸性将
     
     （填“增强”、“减弱”、还是“不变”）写出反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加氯化钡溶液，可能观察到的现象为
     
    ，写出有关反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    己知：苯环上的烷基（-CH3，-CH2R，-CHR2）或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基．分子式为C10H12的某烃有多种同分异构体，其中分子中含有碳碳双键，经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸的所有同分异构体（包括顺反异构）数目为（　　）
    A、4B、5C、6D、7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A、碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    B、等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：NH4++OH-═NH3?H2O
    C、在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2O
    D、等体积同浓度NaHSO4、Ba（OH）2两溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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