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6.“保护环境”是我国的基本国策.下列做法不应该提倡的是(  )
A.推广燃煤发电,同时将化工厂迁移至人口稠密的地区
B.加强生活污水的脱氮除磷处理,遏制水体的富营养化
C.加强汽车尾气的处理,减少大气污染物的排放
D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现“碳”的循环利用

分析 A.燃煤发电,消耗大量的化石能源,且排放二氧化硫及固体颗粒物;
B.N、P均可导致水中藻类植物大量生长,导致水体变质;
C.汽车尾气含S、N的氧化物,可导致光化学烟雾;
D.CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,可减少塑料的使用,缓解白色污染.

解答 解:A.燃煤发电,消耗大量的化石能源,且排放二氧化硫及固体颗粒物,会污染环境,则不能将化工厂迁移至人口稠密的地区,故A错误;
B.N、P均可导致水中藻类植物大量生长,导致水体变质,则加强生活污水的脱氮除磷处理,遏制水体的富营养化,故B正确;
C.汽车尾气含S、N的氧化物,可导致光化学烟雾,则加强汽车尾气的处理,减少大气污染物的排放,故C正确;
D.CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,可减少塑料的使用,缓解白色污染,则用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现“碳”的循环利用,故D正确;
故选A.

点评 本题考查三废处理及环境保护,为高频考点,把握物质的性质、环境污染物及环保为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意化学与生活的联系,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列化学反应的离子方程式正确的是(  )
A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B.Cl2通入NaOH溶液中:Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
C.二氧化氮与水反应:3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
D.往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列说法正确的是(  )
A.相同体积、相同浓度的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同
B.醋酸溶液中只存在一个电离平衡体系
C.0.1mol•L-1的氨水能使酚酞试液变红,说明氨水是弱电解质水溶液
D.同浓度同体积的醋酸和盐酸分别与足量镁反应时,放出H2的速率相同

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

14.配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的重要环节.

(1)若配制约1mol•L-1的稀溶液100mL,所给仪器只有托盘天平、量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒,用下列何种试剂可以配制abcd(填写字母序号).
a 氢氧化钠固体  b 浓硫酸(98%)  c 浓盐酸(37%)  d 浓硝酸(63%)
(2)某同学欲用食盐晶体配制1mol•L-1的氯化钠溶液250mL,操作时,必须用到的仪器是②③④⑤(填序号).
①500mL容量瓶 ②250mL容量瓶 ③100mL烧杯 ④玻璃棒 ⑤胶头滴管
(3)用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度,处理的方法是④(填序号).
①吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切
②小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切
③经计算加入一定量的浓盐酸
④重新配制
(4)如图所示是某学生在配制0.1mol•L-1的Na2CO3溶液100mL时,将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作.
该步操作对所得溶液浓度的影响是偏低(填“偏高”、“偏低”或“无影响”),原因是玻璃棒移出后直接放在桌面上,造成残留洗涤液损失.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.空气是人类生存所必须的重要资源.下列措施不利于建设“蓝天工程”的是(  )
A.严禁露天焚烧农作物秸秆
B.加强植树造林,增大绿化面积
C.大力推行汽车使用天然气或氢气为燃料
D.生产生活中加大煤炭和石油等燃料的使用量

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子,在ag HmX中所含质子的物质的量是(  )
A.$\frac{a}{m+A}$(A-N+m)molB.a/N(A-N)molC.a/A(A-N+m)molD.a/A(A-N-m)mol

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.锌铜原电池装置如图所示,中间被阳离子交换膜隔开且只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是(  )
A.铜电极上发生氧化反应
B.外电路中电子由Cu流向Zn
C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加
D.电池工作一段时间后,甲池的C(SO42-)增大

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是(  )
A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列各叙述中不正确的是(  )
A.电解精炼铜时当阳极溶解32 g铜时,转移电子数大于NA个(Cu-64)
B.向酸性FeSO4溶液中滴入少量NaClO溶液,反应的离子方程式为:2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O
C.向10 mL 0.1mol•L-1 NH4Al(SO42溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液20 mL,反应的离子方程式为:2Ba2++4OH-+NH4++Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O
D.浓盐酸与KClO3混合受热制Cl2:6HCl+KClO3═3Cl2↑+3H2O+KCl,1molKClO3反应转移6 NA个电子

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