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    10．下列化学用语正确的是（　　）
    A．次氯酸钙的化学式：CaClO
    B．氟离子结构示意图：
    C．质量数为137的钡原子：${\;}_{137}^{56}$Ba
    D．硫酸的电离方程式：H2SO4=2H++SO42-

    分析 A．次氯酸钙中阳离子与阴离子个数比为1：2；
    B．氟离子的核电荷数为9，核外电子总数为10；
    C．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；
    D．硫酸为强电解质，在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子．

    解答 解：A．漂白粉有效成分为次氯酸钙，其化学式为Ca（ClO）2，故A错误；
    B．氟离子的核电荷数为9，氟离子正确的结构示意图为：，故B错误；
    C．钡元素的质子数为56，质量数为137的钡原子可以表示为：56137Ba，故C错误；
    D．硫酸为强电解质，硫酸的电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学用语的表示方法，为高频考点，题目难度中等，试题基础性强，涉及化学式、离子结构示意图、电离方程式及原子表示方法等，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，试题侧重考查学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．对于CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子结构的描述，下列叙述中，正确的是（　　）
    A．6个碳原子有可能都在一条直线上
    B．分子中最多有12个原子在同一平面上
    C．6个碳原子有可能都在同一平面上
    D．6个碳原子不可能都在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某同学设计下列实验，来研究硫酸和硝酸的性质．
    实验一：在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上．把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中．塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花．给试管加热，观察现象．当试管中的液体逐渐透明时，停止加热．待试管中的液体冷却后，将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中，观察现象．

    回答下列问题：
    （1）a处反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，计算放出112mL气体（标准状况），转移电子的物质的量为0.01mol．
    （2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为蘸有品红溶液的滤纸褪色．
    待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为恢复红色．
    实验二：为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某同学设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）．A为注射器，B为两端长短不等的U形管，C是装有NaOH溶液的烧杯，D处是绕成螺旋状的铜丝，K1、K2是止水夹．

    （1）实验时，为在D处收集到NO，以便观察颜色，必须事先在A中吸入一定量的空气．然后关闭K1（“关闭”或“打开”），从U形管左端注入稀硝酸，当看到U形管右端稀硝酸接触胶塞 现象可以确定U形管中空气已被赶尽．
    （2）然后给装置B微微加热，在装置D处产生无色气体，其反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （3）如何证明D处聚集的是NO而不是H2？将A中空气压入B中，有红棕色气体生成．
    （4）如何消除环境污染？实验现象观察完毕，关闭止水夹K1，打开止水夹K2，在重力作用下，U型管右端的红棕色混合气体被酸液压入NaOH溶液中吸收，消除了环境污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．四个电解装置都以Pt做电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是（　　）
    ABCD
    电解质溶液HClAgNO3BaCl2KOH
    pH值变化减小增大变大不变
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列说法完全正确的是（　　）
    A．判据△H-T△S适合任何条件下的反应
    B．放热反应在室温下不一定自发进行
    C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变
    D．如果△H和△S均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．若溶液中由水电离产生的[OH-]=1×10-14 mol•L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）
    A．Al3+，Na+，NO3-，Cl-B．K+，Na+，NO3-，Cl-
    C．K+，Na+，Cl-，AlO2-D．K+，NH4+，SO42-，NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+═Fe3++H2↑
    B．氢氧化铝与足量盐酸反应 Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    C．钠和冷水反应 Na+2H2O═Na++H2↑+OH-
    D．铜片与稀硝酸反应 Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中加入3molH2和1molN2，建立如下平衡：N2（g）+3H2（g）?
    2NH3（g）相同条件下，若向容器中再通入3mol H2和，1molN2再次达到平衡．则下列说法正确的是（　　）
    A．NH3的百分含量不变B．N2的体积分数增大
    C．N2的转化率增大D．NH3的百分含量增小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族；Z、W两原子的核外电子数之和为X、Y两原子核外电子电子数之和的三倍．
    （1）Y元素是氮（填元素名称）；W在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
    （2）由X、Y、Z三种元素组成的盐中存在的化学键是离子键、共价键；X分别与Y、Z和W组成的最简单化合物中，最稳定的是H2O（填化学式）．
    （3）由上述四种元素组成的化合物A既能与强碱反应，又能与强酸反应，又知化合物A中Y 的质量分数约为24.14%．A的化学式为（NH4）2SO3；将A与足量的NaOH溶液混合并加热，写出该反应的化学方程式：（NH4）2SO3+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO3+2NH3↑+2H2O．

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