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    常温下，0.1mol/L NH3?H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH-下列叙述正确的是（　　）
    A、加入少量NaOH固体，平衡正向移动
    B、加入少量水稀释，溶液中c（H+）减小
    C、加入少量MgSO4固体，溶液pH减小
    D、加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，Kb不变
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，向溶液中加入含有氢氧根离子或铵根离子的物质抑制一水合氨电离，加入和铵根离子或氢氧根离子反应的物质促进一水合氨电离，温度不变，一水合氨电离平衡常数不变．
    解答： 解：A．加入少量氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，平衡逆向移动，故A错误；
    B．加水稀释促进一水合氨电离，但c（NH4+）和c（OH-）的浓度均减小，c（H+）增大，故B错误；
    C．加入少量硫酸镁固体，镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，促进一水合氨电离，但溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故C正确；
    D．加入氯化铵固体，铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，平衡逆向移动，温度不变，一水合氨电离平衡常数不变，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了弱电解质的电离，根据影响弱电解质电离因素来分析解答即可，易错选项是D，注意电离平衡常数只与温度有关，与一水合氨电离程度、溶液的酸碱性都无关，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知W、X、Y、Z是原予序数依次增大的同一短周期元素，其中两种是金属元素．Y元素的原予序数是W的2倍．
    （1）Y元素形成的单质名称是
     

    （2）化合物XZ溶于硝酸所得的盐溶液显酸性，用离子方程式解释溶液显酸性的原因
     

    （3）Y、Z两元素可形成多种化合物，其中一种化合物在一定条件下可做氧化剂，请写出一个该化合物做氧化剂的反应方程式
     

    （4）W、Y两种单质在850℃以上反应生成甲，甲与水反应产生可燃性气体乙，乙分子为直线型．请写出甲与水反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）W-空气电池能够提供相当于普通电池10倍的能量，因此它是最有前途的电池技术．如图是W-空气电池放电和充电时的工作示意图，电池中间的固体电解质（含阳离子交换膜）能阻止阴离子、H2O、N2、O2等物质通过，防止W和这些物质反应．
    请回答：电池放电时（图I），电极a是
     
    极，
    电池充电时（图Ⅱ），d电极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、Fe3O4溶于稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
    B、铝片溶于NaOH溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
    C、向苯酚钠溶液中通入少量CO2；C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
    D、向含1mol碘化亚铁的溶液中通入标准状况下22.4L氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分别将下列物质：①FeCl3②CaO③NaCl④Ca（HCO3）2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是（　　）
    A、②③B、③⑥C、①④D、⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在固定容积的容器中盛有1mol PCl5，200℃时发生如下反应：PCl5（g）?PCl3+Cl2（g）达到平衡时，PCl5体积分数为M%．若在同一温度和同一容器中，最初投入2molPCl5，达平衡时，PCl5所占体积分数为N%，则M和N的关系是（　　）
    A、M＜NB、M＞N
    C、M=ND、无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
    c(CO)?c(H2O)
    c(CO2)?c(H2)
    ，恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（　　）
    A、该反应的化学方程式为 CO+H2O
    催化剂
    高温
    CO2+H2
    B、该反应的焓变（△H）为正值
    C、升高温度，逆反应速率减小
    D、恒温恒容下，增大压强，H2 浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c（OH-）=c（H+）
    B、在0.1 mol?L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    C、已知叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近，则在NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（OH?）＞c（N3?）＞c（H+）
    D、0.2 mol?L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol?L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解原理在化学工业中有广泛的应用．图1表示一个电解池，
    装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．
    请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同
    时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
    ①电解池中X极上的电极反应式为
     
    ，在X极附近观察到的现象是
     
    ．电解液中向X极方向移动的离子是
     
    ．
    ②Y电极上的电极反应式为
     
    ，
    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
    ①X电极的材料是
     

    ②Y电极的电极反应式为
     
    （说明：杂质发生的反应不必写出．）
    ③溶液中的c（Cu2+）与电解前相比
     
     （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （3）甲同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4（稀）=CuSO4+H2↑．请在图2方框中画出能够实现这一反应的正确装置图（作必要的标注）；而乙同学做该实验时却看到碳棒上有少量气泡产生，铜棒上气泡更多且没有被腐蚀，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年1月12日，我国中东部地区遭遇最严重的雾霾天气，京津冀地区的空气污染级别高达6级，PM 2.5值逼近1000．下列有关环境污染与防护的说法正确的是（　　）
    A、CO2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中能稳定存在
    B、使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
    C、PM 2.5属于胶体，可以通过静电除尘装置除去
    D、治理汽车尾气中的CO和NOX，可以通过催化转化装置，转化成无毒的CO2和NH3

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