练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、溴水中有下列平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
    B、对2HI（g）?H2（g）+I2（g），平衡体系增大压强可使颜色变深
    C、反应CO+NO2?CO2+NO（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动
    D、合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施（N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0）
    考点：化学平衡移动原理,化学平衡的影响因素,氯、溴、碘及其化合物的综合应用
    专题：化学平衡专题
    分析：勒夏特列原理内容为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；使用勒夏特列原理时，反应必须为可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．
    解答： 解：A、溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后发生反应：Br-+Ag+═AgBr↓，溴离子浓度减小，使平衡Br2+H2O?HBr+HBrO向着正向移动，溴水的浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A错误；
    B、H2、I2、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故B正确；
    C、反应CO+NO2?CO2+NO，△H＜0，升高温度，向着吸热方向进行，即可使平衡向逆反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，故C错误；
    D、合成NH3反应为放热反应，降低温度，平衡向着正向移动，有利于提高NH3的产率，能够用勒夏特列原理解释，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查勒夏特例原理的应用，是高考中的常见题型和考点，为中等难度试题，试题基础性强，侧重对学生解题能力的培养与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力；该题需要明确的应注意区别化学平衡移动原理和化学反应速率理论的应用范围，并能具体问题、具体分析．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、1mol任何气体的体积都是22.4L
    B、1molH2的质量是2g?mol-1，它所占的体积是22.4L?mol-1
    C、标准状况下，1moL任何物质所占的体积都约为22.4L
    D、标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧化镁固体在水中存在如下溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）△H＞0，为使Mg（OH）2固体的质量增多，可采取的措施是（　　）
    A、升高温度
    B、加入NH4Cl固体
    C、通入HCl气体
    D、加入1mol/LNaOH溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室做乙醛和银氨溶液反应的实验时：
    （1）为了得到光亮的银镜，试管应先用
     
    溶液煮沸，倒掉煮沸液体后再用清水将试管冲洗干净．
    （2）配制银氨溶液时向盛有
     
    溶液的试管中逐滴滴加
     
    溶液，边滴边振荡，直到
     
    为止．有关反应的化学方程式为：①
     
    ；②
     
    ．
    （3）加热时应用
     
    加热．产生银镜反应的离子方程式为：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    水锂电是当今锂电池研发的前沿和方向之一，理论上水锂电能量密度大，能量效率高达95%．关于如图所示的水溶液锂离子电池体系的叙述正确的是（　　）
    A、a为电池的负极
    B、放电时，a极锂的化合价发生变化
    C、放电时，溶液中Li+从b向a迁移
    D、电池充电反应为Li1-xMn2O4+xLi═LiMn2O4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．

    （1）CH3+、?CH3、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是
     

    A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
    B．它们的空间构型相同，碳原子均可以采取sp2杂化
    C．CH3-与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形
    D．CH3+中的碳原子采取sp3杂化，所有原子均共面
    （2）在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示．极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量．分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ=d?q．试回答以下问题：
    ①HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ=0的是
     
    ；
    ②实验测得：μPF3=1.03、μBCl3=0．由此可知，PF3分子是
     
    构型，BCl3分子是
     
    构型．
    （3）对物质的磁性研究表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是
     
    ．
    （4）利用光电子能谱证实：在洁净铁（可用于合成氨反应的催化剂）的表面上存在氮原子，图1为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）．则在单层晶面上
    N
    Fe
    原子数之比为
     
    ．
    （5）金属晶体的结构可用等径圆球的密堆积来描述，在等径圆球的最密堆积的各种形式中，立方最密堆积和六方最密堆积最为重要，请指出图2中哪个为立方最密堆积
     
    （填“A”或“B”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、在常温常压下，2.8 g N2和CO的混合气体所含电子数为1.4NA
    B、1 molCl2与足量Fe完全反应，转移3NA个电子
    C、1 L 0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液中含有0.1 NA个HCO
     
    -
    3
    D、7.8g Na2O2中阴离子数为0.2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁与铝可形成一系列组成FemAln（m、n为正整数）的合金，试回答下列问题：
    （1）甲同学取3.9g某铁铝合金式样X与20mLcmol?L-1NaOH溶液（足量）反应，收集到标准状况下的氢气672mL．
    ①合金X的组成为
     
    ；X与NaOH溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    ②c[NaOH（aq）]≥
     
    mol?L-1．
    （2）乙同学探究另一种铁铝合金式样Y．取不同质量的Y粉末投入浓度相同、体积均为100mL的盐酸中，标准状况下产生的氢气的如下表：
      ① ② ③
     盐酸体积/mL100 100 100
     试样Y/g 2.224.44  6.66
     标准状况下气体体积 1.344 2.242.24
    试回答下列问题：
    ①铁铝合金Y的化学式为
     
    ．
    ②盐酸的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
    B、往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+和HCO3-浓度逐渐减小
    C、通过分析可知常温下Kb（NH3?H2O）＞Ka1（H2CO3）
    D、当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（CO32-）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案