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    7．下列说法正确的是（　　）
    A．质子数相同的微粒，它们的化学性质基本相同
    B．任何原子的原子核都是由质子和中子构成
    C．L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素
    D．目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含36种元素

    分析 A、具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等；
    B、氢原子中就不含有中子；
    C、L层上的电子数为奇数，则L层未排满，元素处于第二周期；
    D、最长的周期含32种元素．

    解答 解：A、具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如Na+、NH4+的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，化学性质不同，故A错误；
    B、并不是所有的原子的原子核都是由质子和中子构成的，例如氢原子中就不含有中子，故B错误；
    C、L层上的电子数为奇数，则L层未排满，元素处于第二周期，元素一定是主族元素，故C正确；
    D、目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含32种元素，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查元素周期表、结构位置关系等，难度不大，注意整体把握周期表的结构．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．（1）有①${\;}_{0}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O　②H2、D2、T2　③石墨、金刚石　④${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H四组微粒或物质，互为同位素的是①④（填编号，下同）．互为同素异形体的是③．
    （2）在${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、40K、40Ca、14N、14C中共有5种元素，7种原子，中子数最多的是40K．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液和20.00mL 0.1000mol/L
     CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示：以下说法正确的是（　　）
    A．图1是滴定CH3COOH 溶液的曲线
    B．图2若用甲基橙作指示剂达到滴定终点时，则溶液由黄色变为红色
    C．点D所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．如果C、E两点对应的pH分别为3、9，则水电离的氢离子浓度之比为1：100

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．写出下列反应的化学方程式并判断反应类型
    （1）乙烷与Cl2在光照条件下1：1反应：、取代反应
    （2）3-甲基-1-丁炔与溴的四氯化碳溶液按物质的量为1：1反应：CH≡C-CH（CH3）-CH3+Br2→CHBr=CBr-CH（CH3）-CH3、加成反应
    （3）甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合制TNT：、取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A、B、C、D、E五种有机物，它们的分子分别由-CH3、-OH、-COOH、-CHO、-C6H5（ 代表苯基）中的两种组成，这些化合物的性质如下所述：
    ①A能够发生银镜反应，且相对分子质量为44；
    ②B溶液加入氯化铁溶液中，溶液显紫色；
    ③C和E在有浓硫酸存在并加热的条件下，能发生酯化反应，C和E的相对分子质量之比为8：15；
    ④B和E都能跟氢氧化钠溶液反应，而A、C、D则不能；
    ⑤D属于烃类，且D能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还能发生硝化反应．
    请回答下列问题：
    （1）B、D的结构简式是：BD
    （2）写出A发生银镜反应的化学方程式：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3
    （3）C和E发生酯化反应的化学方程式：CH3COOH+CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应另一种产物为盐．
    （1）该反应的化学方程式为3F2+4NH3$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+NH4F．
    （2）N、F两种元素的氢化物稳定性比较，NH3＜HF（选填“＞”或“＜”）．
    （3）N3-被称为类卤离子，写出一种与N3- 互为等电子体的分子的化学式N2O（CO2、CS2等），N3-的空间构型为直线形．
    （4）CaF2的晶胞结构如图，若该晶胞边长为a pm，晶胞中F-半径为bpm，则Ca2+半径的表达式为$\frac{\sqrt{3}}{4}a$-bpm（列式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法中不正确的是（　　）
    A．离子化合物中不一定含有金属元素
    B．由不同原子所形成的纯净物不一定是化合物
    C．分子中一定含有化学键
    D．含有金属元素的离子不一定是阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法可以证明反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）已达到平衡状态的是（　　）
    A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成
    B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂
    C．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2
    D．1个N≡N键断裂的同时，有6个H-N键形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用化学用语表达下列微粒，错误的是（　　）
    A．氟离子的结构示意图：
    B．氮分子的电子式：
    C．水分子的电子式：H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-H+
    D．C-14原子：${\;}_{6}^{14}$C

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