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结构中,硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心,且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是(   )
A.的电子式为B.中没有非极性键
C.稳定D.有强氧化性
D
的电子式分别为:
。由此可见在中存在“O—O”非极性键,其化合价为-1价,还可以降低为-2价,因此具有强氧化性。
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知:H2O(g)====H2O(l) ΔH=Q1 kJ·mol-1 2H2O(g)====2H2(g)+O2(g)ΔH=Q2 kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l) ΔH=Q3 kJ·mol-1,则H2和CH4的燃烧热的比是
A.(Q1+Q2)/(2Q1+Q3B.(Q1-Q3)/(Q3-2Q1
C.(2Q1+Q2)/2Q3D.(2Q1-Q2)/2Q3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

既有离子键又有共价键和配位键的化合物是(  )
A.NH4NO3B.NaOHC.H2SO4D.H2O

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

有机物在反应中,常有下列原子间的共价键全部或部分断裂,如C—H、C—C、C=C、C—O、C═O等。下列各反应中,反应物分子中断裂键的排列,正确的组合是(  )
化学反应
乙醇酯化
乙醇氧化
乙醛氧化
油脂皂化
多肽水解
A
O—H
C—H
C—H
C—O
C—N
B
O—H
O—H
O—H
C—O
C—H
C
C—O
C—O
C—H
C═O
C═O
D
C—O
C—H
C—C
C—O
N—H
 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是(   )

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

如图2-25所示,把试管放入盛有25 ℃时饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。

图2-25
试完成下列问题:
(提示:氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低)
(1)实验中观察到的现象是_______________________________________________________。
(2)产生上述现象的原因是_______________________________________________________。
(3)写出有关反应的离子方程式:________________________________________________。
(4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量______________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列化合物中既存在离子键,又存在极性键的是             
A.H2O
B.NH4Cl
C.NaOH
D.Na2O2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法中正确的是                                      
A.化学键只存在于相邻的两个原子之间
B.失电子难的原子获得电子的能力一定强
C.在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,则该元素一定被还原
D.电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

溴化氢气体的热分解温度比碘化氢热分解温度高的原因是(   )
A.溴化氢分子中的键长比碘化氢分子中的键长短,键能大
B.溴化氢分子中的键长比碘化氢分子中的键长长,键能小
C.溴化氢分子相对分子质量比碘化氢分子相对分子质量小
D.溴化氢分子间作用力比碘化氢分子间作用力大。

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