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    3．NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液发生反应 MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H2O（未配平）．下列叙述中正确的是（　　）
    A．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
    B．反应过程中溶液的pH减小
    C．该反应中NO${\;}_{2}^{-}$被还原
    D．X可以是盐酸

    分析 该反应中锰元素化合价由+7价变为+2价，N元素化合价由+3价变为+5价，结合元素守恒、硝酸钠和高锰酸钾之间的关系式分析解答．

    解答 解：该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以MnO4-是氧化剂，NO2-应该作还原剂，亚硝酸根离子中N元素应该失电子化合价升高，酸性条件下，应该生成硝酸根离子，根据转移电子相等、原子守恒配平方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5 NO3-+3H2O，
    A．根据转移电子守恒得，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物质的量=$\frac{1mol×（5-3）}{（7-2）}$=0.4mol，故A正确；
    B．根据元素守恒、电荷守恒知，X是H+，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低，则溶液的pH增大，故B错误；
    C．该反应中N元素化合价由+3价变为+5价，所以亚硝酸根离子失电子被氧化，故B错误；
    D．根据BX是酸，但不可是还原性的盐酸，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了氧化还原反应，为高频考点，注意根据反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意转移电子守恒分析，X中的粒子需要电荷守恒，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色．
    （2）为防止氯气尾气污染空气，可用NaOH溶液吸收多余的氯气．
    （3）漂白粉是常用的消毒剂．
    ①工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学方程式为2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O．
    ②漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）2．
    ③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，
    化学方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．
    ④长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是C（填编号）．
    A．O2                 B．Cl2                C．CO2              D．HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
    已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）；△H=-2741.8kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    （1）反应C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=-2219.9KJ/mol
    （2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO （g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）
    ①下列事实能说明该反应达到平衡的是bd．
    a．体系中的压强不发生变化                  b．υ正（H2）=υ逆（CO）
    c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化    d．CO2的浓度不再发生变化
    ②T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如表：
    时间/minCOH2O（g）CO2H2
    00.2000.30000
    20.1380.2380.0620.062
    30.1000.2000.1000.100
    40.1000.2000.1000.100
    50.1160.2160.084C1
    60.0960.2660.104C2
    第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的．则第4～5min之间，改变的条件增加H2浓度，第5～6min之间，改变的条件是增加H2O（g）浓度．
    已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9．如果反应开始时，CO和H2O（g）的浓度都是0.01mol/L，则CO在此条件下的转化率为75%．又知397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H＜0 （填“＞”、“=”、“＜”）．
    （3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2-．在电池内部O2-移向负极（填“正”或“负”）；电池的负极反应式为C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O．
    （4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液．电解开始后阴极的现象为有无色气体生成，有白色沉淀生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质的分类组合正确的是（　　）
    ABCD
    化合物HClNaOHCu2（OH）2SO4FeSO4•7H2O
    氧化物H2ONa2OCOFe3O4
    电解质食盐水SO2H2SO4铁
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．如图甲、乙分别表示两种化合物，请据图回答下列问题

    （1）图甲表示的化合物名称是五肽，形成此化合物的场所是核糖体．
    （2）若用肽酶把图甲的化合物彻底水解为氨基酸，图中①至④中会断裂的化学键是①④
    （3）已知20种氨基酸平均相对分子质量a，现有由b个氨基酸组成n条多肽链的某种蛋白质，此蛋白质相对分子质量为ab-18n．
    （4）图乙表示的化合物名称是脱氧核糖核酸，它与甲基绿试剂作用显绿色，在细胞内它的作用是携带遗传信息，图中⑥⑦和⑤（填图中序号）构成它的基本单位．
    （5）若以放射性同位素15N标记图乙中的混合物，则放射性物质位于图乙的⑥（填图中序号）中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合．下列关于C3N4 晶体的说法正确的是（　　）
    A．C3N4 晶体是分子晶体
    B．C3N4 晶体中微粒间通过离子键结合
    C．C3N4 晶体中C-N键的键长比金刚石中C-C键的键长要长
    D．C3N4 晶体中每个C原子连接4个N 原子，而每个N原子连接3个C原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．不对称烯烃与HX发生加成反应时HX中的H原子加成到含H较多的碳原子上．俄国化学家马科尼可夫因提出不对称烯烃的加成规则而著称于世．
    又知：①CH3CH2Br+NaCN$\stackrel{醇}{→}$CH3CH2CN+NaBr
     ②CH3CH2CN$\stackrel{H_{2}O，H+}{→}$CH3CH2COOH
    ③CH3CH2COOH$\stackrel{Br_{2}，P}{→}$CH3CHBrCOOH
    有下列有机物之间的相互转化：

    回答下列问题：
    （1）B→C的反应类型为取代反应；
    （2）C→D、E→F的化学方程式为：C→D+NaCN$\stackrel{醇}{→}$NaBr+，E→F（F为高分子时）nHOOC-C（CH3）2-COOH+nHOCH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+2nH2O．
    （3）F可以有多种结构，写出下列情况下F的结构简式：
    ①分子式为C7H12O5，②分子内含有一个七元环．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如表中实验“操作和现象”与“结论或目的一均正确的一组是（　　）
    操作和现象结论或目的
    A向纯碱中滴加足量浓盐酸，将所得气体通入硅酸钠溶液中，溶液变浑浊酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
    B取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有大量的SO42-
    C取少量Fe（NO3）2试样加水溶液后加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色该Fe（NO3）2试样已经变质
    D处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解目的：将不溶于酸的沉淀转化为易溶于酸的沉淀
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3（s）+3H2（g）$\stackrel{高温}{?}$W （s）+3H2O （g）  请回答下列问题：
    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    （2）某温度下反应达到平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为60%；随着温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
    温度25℃～550℃～600℃～700℃
    主要成分WO3    W2O5     WO2      W
    第一阶段反应的化学方程式为2WO3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$W2O5+H2O；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为1：1：4．
    （4）已知：温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）：
    WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O （g）△H=+66.0kJ?mol-1
    WO2（g）+2H2（g）?W（s）+2H2O （g）△H=-137.9kJ?mol-1
    则WO2（s）?WO2（g）的△H=+203.9 kJ•mol-1．
    （5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W（s）+2I2 （g） $?_{约3000℃}^{1400℃}$WI4 （g）．下列说法正确的有a、b．
    a．灯管内的I2可循环使用
    b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
    c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
    d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢．

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