四种短周期元素W.X.Y.Z.原子序数依次增大.请结合表中信息回答下列问题. WXYZ结构或性质最高价氧化物是温室气体.其原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物氧化物是常见的两性化合物最高正价与最低负价之和为零 (1)Z的氧化物其主要用途为 .在自然界中是的主要成分.(2)①下列可作为比较X和W� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。

	W	X	Y	Z
结构或性质	最高价氧化物是温室气体，其原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍	最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物	氧化物是常见的两性化合物	最高正价与最低负价之和为零

（1）Z的氧化物其主要用途为                   。在自然界中是         的主要成分。
（2）①下列可作为比较X和W非金属性强弱的依据是      （填序号）。
a．自然界中的含量                    b．氢化物的稳定性
c．最高氧化物水化物溶液的酸性        d．单质与酸反应时失去的电子数
②从原子结构的角度解释X的非金属性强于W的原因：电子层数相同，核电荷数X大于W，原子半径X     W，所以原子核对最外层电子的吸引力X     W，得电子能力X大于W 。
（3）Y的氧化物与X的最高氧化物水化物溶液反应的离子方程式                    。

（1）做压电材料和光导纤维；沙子、石英、水晶（答一种即可得分）
（2）①b c ②小于大于
（3）Al₂O₃+6H⁺= 2Al³⁺+3H₂O

解析试题分析：W元素的最高价氧化物是温室气体，其原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，W为碳元素，X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物，X为氮元素，Y元素的氧化物是常见的两性化合物，Y为铝元素，Z元素的最高正价与最低负价之和为零，为第ⅣA族，且为原子序数比铝大的短周期元素，Z为硅元素。（1）Z的氧化物SiO₂，主要用途为做压电材料和光导纤维，在自然界中是沙子、石英的主要成分；（2）①结合非金属强弱比较的实验依据可得，选bc；②从原子结构的角度解释N的非金属性强于C的原因：电子层数相同，核电荷数N大于C，原子半径N小于C，所以原子核对最外层电子的吸引力N大于C，得电子能力N大于C；（3）Y的氧化物Al₂O₃与X的最高氧化物水化物NaOH溶液反应的离子方程式
Al₂O₃+6H⁺= 2Al³⁺+3H₂O
考点：考查元素推断非金属性强弱比较的实验依据离子方程式书写

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：

元素	有关信息
X	最外层电子数是次外层的2倍
Y	元素的主要化合价为-2价
Z	其单质及化合物的焰色为黄色
M	与X同主族，其单质为半导体材料
N	其单质在Y单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

（1）XY₂的电子式是；Z₂Y₂中所含化学键类型是；XY₂与Z₂Y₂反应的化学方程式是。
（2）恒容条件下，一定量的NY₂、Y₂发生反应：2NY₂（g）+Y₂（g）

2NY₃（g）。温度分别为T₁和T₂时，NY₃的体积分数随时间变化如下图。该反应的△H 0（填“＞”、“<”或“=”，下同）；若T₁、T₂时该反应的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁ K₂。

（3）X的非金属性比M （填“强”或“弱”），能证明此结论的事实是（用离子方程式表示）。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

下图是元素周期表的框架

（1）依据元素周期表回答下列问题：
①．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是
（用化学式表示）；
②．周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是          （用化学式表示）；
③．在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是              ；全部是非金属元素的主族是           （填写字母a、b、c、d）；
a．ⅠA族         b．ⅡA族       c．ⅥA 族         d．ⅦA族
（2）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式                         　　　　   。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

W、X、y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________________________ 。
（2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为________。将等体积、等浓度的W
的最高价氧化物对应的水化物和Y的氢化物混合，其化学方程式为__________________。
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。
（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由小到大的顺序是_______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（1）某短周期主族元素的原子M层上有一个半充满的亚层,这种原子的质子数是 ___________，写出它的外围电子排布图___________。
（2）VIA族的.硒(Se).在化合物中常表现出多种氧化态, H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性_-___( 填强或弱)，H₂Se的酸性比H₂S__________(填“强”或“弱”)。
（3）固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中正确的是 ( )

A．NH₅中既有离子键又有共价键

B．NH₅的熔、沸点高于NH₃

C．NH₅固体投入少量水中，可产生两种气体

D．0.1 mol NH₅中含有5 mol N—H键

（4）用氢键表示式写出HF溶液中存在的所有氢键。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

元素	T	X	Y	Z
性质结构信息	人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。	单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼。	单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。	第三周期元素的简单离子中半径最小

（1）写出元素T的离子结构示意图                          ；写出元素X的气态氢化物的电子式                      ；离子半径比较：Y离子          Z离子（填“＞”或“＜”）。
（2）写出Z原子的核外电子排布式                    。
（3）Z的最高价氧化物对应水化物的电离方程式                             。
（4）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是            （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深
b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，E 是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
⑴甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是_________，E离子的电子排布式为____________，C原子的电子排布图为，D原子的原子结构示意图为_______ 。
（2）B的氢化物的沸点高于同主族元素氢化物的沸点，原因是_____________，该氢化物的电子式为_______，中心原子的杂化方式为 _______，分子的立体构型为_______。
（3）DCA与E的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式。
（4）根据对角线规则，Be与E性质相似，写出Be与DCA溶液反应的离子方程式______________________
（5）若要说明非金属元素X比元素Y（X、Y均为非稀有气体元素）的非金属性强，则下列方法正确的是__________（填序号）。
①X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
②X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
③X的氧化物的水化物的酸性比Y的氧化物的水化物的酸性强
④与H₂化合时X单质比Y单质容易
⑤电负性：X>Y

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

现有部分短周期主族元素的有关信息，如下表：

元素编号	T	X	Y	Z	W
元素的性质或原子结构情况	短周期主族元素中原子半径最大	最外层上的电子数比次外层少1个且单质是气体	核外共有13种运动状态不同的电子	若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得它的单质	核外有5种不同能量的电子且其中有两个未成对的电子

（1）Y的最外层电子排布式是__            __，它的单质与碳生成的化合物与水反应生成甲烷和白色沉淀。写出该反应的化学方程式__                              。
（2）元素T的单质与水反应的离子方程式是                                      ，
在短周期主族元素中，X元素与其相邻元素的原子半径从小到大的顺序是_
（写元素符号）。
（3）W形成的一种单质，其式量为256，易溶于CS₂，该单质的化学式为___     __，它属于_    ___晶体（写晶体类型）。
（4）如图为Z元素所在周期气态氢化物R-H键的键能大小，则该周期元素气态氢化物键能大小与键长的关系为_____                                                                   （用文字简述）。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

CaC₂可用于固氮：CaC₂＋N₂CaCN₂＋C，CaCN₂(氰氨化钙)和水反应可生成NH₃。
（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：                         。
（2）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是             。
（3）NH₃中N原子的杂化方式为       ；根据价层电子对互斥理论推测CO₃²^－的空间构型为       。
（4）CaCN₂中阴离子为CN₂²^－，与CN₂²^－互为等电子体的分子有        （填写一种化学式即可）；写出CaCN₂水解反应的化学方程式                 。

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