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    下列各组离子在相应的条件下，可以大量共存的是

        A．在pH＝13的溶液中：S2－、CO32－、K+、Na+

        B．酸性溶液中：NO3－、Ba2+、Cl－、K+

        C．在中性溶液中：NO3－、Al3+、AlO2－、SO32－

    D．能使石蕊呈红色的溶液中： Na+、Fe2+、I－、Cl－、ClO－



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    科目：高中化学 来源： 题型：


        苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某化学小组用甲苯作主要原料制备苯甲酸，反应

        过程如下：

        甲苯、苯甲酸钾、苯甲酸的部分物理性质见下表：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/g·cm-3

    在水中溶解性

    甲苯

    －95

    110.6

    0.8669

    难溶

    苯甲酸钾

    121.5～123.5

    易溶

    苯甲酸

    122.4

    248

    1.2659

    微溶

    （1）将步骤①得到混合物加少量水，分离有机相和水相。有机相在  ▲  （填“上”或“下”）层；实验操作的名称是  ▲  。

    （2）步骤②用浓盐酸酸化的目的是  ▲  。

    （3）减压过滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有  ▲  、  ▲  （填仪器名称）。

    （4）已知温度越低苯甲酸的溶解度越小，但为了得到更多的苯甲酸晶体，重结晶时并非温度越低越好，理由是  ▲  。

    （5）重结晶时需要趁热过滤，目的是  ▲  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4二主要流程如下:

    ⑴制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式                           。

    ⑵如图所示，过滤操作中的一处错误是                 。

    判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是            。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是            。

    ⑶在25℃下，向浓度均为0．01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_________________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式_____________________（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10 -34。）

    ⑷无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

    装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是          ；F中试剂的作用是         ；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为                    。

    ⑸将Mg、Cu组成的3.92g混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体1.792L（标准状况），向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液80mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为                        g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式中，属于水解反应的是

        A．H2SO3+H2OHSO3－ + H3O+       B．CO32— + H2OHCO3— + OH—

    C．NH3·H2ONH4＋ +OH－           D．HS— + H2OS2— + H3O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一支25mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是

    A．a mL       B．(25－a) mL       C．大于(25－a)mL       D．大于a mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。

    （1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式                                     ___________________  。

        （2）已知：N2(g)+ O2(g)＝2 NO(g)  △H＝＋180 kJ • mol-1

    2NO(g)+2 CO(g)＝N2(g) + 2 CO2(g)  △H＝－746 kJ • mol-1

    则反应CO(g) +O2(g)＝CO2(g)的 △H＝         kJ • mol-1。

    （3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H ＜0， 若第5分钟时达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol，平衡时H2的转化率为      。

    (4) 在固定体积的密闭容器中，1.0×103  kPa时，发生反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   △H＜0，

    其平衡常数K与温度T的关系如下表：

    T/K

    298

    398

    498

    平衡常数K

    51

    K1

    K2

    ① K1       K2（填写“＞”、“＝”或“＜”）

    ②下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是        （填字母）。

        a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2       b．NH3的浓度保持不变

        c．容器内压强保持不变                         d．混合气体的密度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法错误的是

    A．H2SO4、H2O、Cu是电解质

    B．生石灰与水混合发生化学、物理变化

    C．丁达尔效应可以区分溶液与胶体

    D．漂白粉属于混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    “天蓝蓝海蓝蓝，海边小城威海卫”。威海海水资源丰富，回答下列问题：

    （1）海水中主要含有                 等离子（写离子符号，至少答出4种）。

    （2）海水脱硫是一种有效除去火力发电产生的SO2的方法。其工艺流程如下图所示：

    天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是：                          ；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是                      。

    （3）下图是海水综合利用的一个方面。

    请回答下列问题：

    I.①步主要反应的离子方程式：                      。

    溴及其化合物的用途有很多，写出其中的一种                。

    II．第③步需要加入         ，其前面分离出氢氧化镁的操作称为           ，将镁条在二氧化碳中燃烧的产物为                。

    III．粗盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤    正确的操作顺序是                

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0

    上图表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

    A．t2时增大了压强                B．t3时降低了温度

    C．t5时升高温度                  D．t6时反应物的转化率比t4时高

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