Question

以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。

（1）电解饱和食盐水的化学方程式为                       ▲               。

（2）常温下，某化学兴趣小组在实验室中，用石墨电极以右图装置进行电解某浓度氯化钠溶液的实验，电解一段时间后，收集到标准状况下氢气2.24L。（设电解前后溶液的体积均为1 L，不考虑水的消耗或气体的溶解）

①理论上，电解后溶液中c(OH^—)=         ▲        mol/L。

②若实际测得反应后溶液的c(OH^—)=0.1mol/L，则造成这种误差的原因可能是：

a．2H₂O2H₂↑＋O₂↑；若仅考虑该原因，则电解过程中溶液减小的质量是    ▲    g。

b．还可能为                  ▲                    （用离子方程式表示）。

③经测定，该实验中溶液实际减少的质量为4.23g，则所产生的气体及其物质的量之比为

      ▲     。

Answer 1

（1）2NaCl＋2H₂OH₂↑＋Cl₂↑＋2NaOH   （3分）      

（2）①0.2 （3分）   

②4.55 （3分）     Cl₂+2OH^—=Cl^—+ClO^—+H₂O（3分）

③n（H₂）∶n（Cl₂）∶n（O₂）＝20∶10∶3  （3分）