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1.下列关于摩尔质量的说法正确的是(  )
A.HNO3的摩尔质量是63g
B.物质的摩尔质量越大,物质的质量越大
C.摩尔质量就等于该物质的相对分子质量
D.醋酸的摩尔质量在数值上与NA个醋酸分子的质量相等

分析 A、摩尔质量的单位为g/mol;
B、物质的质量m=nM;
C、摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量;
D、单位物质的量的物质所具有的质量即为该物质的摩尔质量.

解答 解:A、摩尔质量的单位为g/mol,故硝酸的摩尔质量为63g/mol,故A错误;
B、物质的质量m=nM,故物质的质量不但和摩尔质量有关,和其物质的量也有关,故B错误;
C、摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量,但只是数值上相等,故C错误;
D、单位物质的量的物质所具有的质量即为该物质的摩尔质量,醋酸的摩尔质量为60g/mol,而NA个醋酸分子的质量为60g,两者数值上相等,故D正确.
故选D.

点评 本题考查了摩尔质量的数值和有关计算,难度不大,掌握公式的使用是关键.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.现有m g某气体,它是三原子分子,其摩尔质量为M g•mol-1.若阿伏加德罗常数用NA表示,请用以
符号及相应数字填写下列空格.
①该气体的物质的量为$\frac{m}{M}$mol.
②该气体所含原子总数为$\frac{3m}{M}$NA个.
③该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4m}{M}$L.
④该气体完全溶于水形成V L溶液(不考虑反应),所得溶液的物质的量浓度为$\frac{m}{MV}$mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列物质都属于盐的一组是(  )
A.Na2SO4、KNO3、H2SO4B.NaOH、Ba(NO32、CaO
C.NaNO3、H2O、Ca(OH)2D.KCl、CuSO4、Ca(NO32

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇,某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究.已知在不同温度下的化学平衡常数(K1、K2、K3)如表所示:
化学反应焓变平衡常数温度/℃
500700800
①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)△H1K12.50.340.15
②CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H2K21.01.702.52
③CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H3K3
请回答下列问题:
(l)反应②是吸热(填“吸热”或“放热”)反应.
(2)根据反应①与②可推导出K1、K2和K3之间的关系,则K3=K1•K2(用K1、K2表示);根据反应③判断△S<(填“>”、“=”或“<”) 0,在较低(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行.
(3)500℃时,测得反应③在某时刻,CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0,.1mol•L-1、0.8mol•L-1、0.3mol•L-1、0.15mol•L-1,则此时v>(填“>”、“=”或“<”) v
(4)某兴趣小组研究反应②的逆反应速率在下列不同条件下随时间的变化曲线,开始时升温时,t2时降压,t3时增加CO浓度,t4时又达到平衡.请画出t2至t4的曲线.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.用NA代表阿伏加德罗常数,下列表述正确的是(  )
A.1L0.5 mol•L-1CuCl2溶液中含有Cu2+的个数为0.5NA
B.7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA
C.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
D.1mol羟基中电子数为10 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.新型镁铝合金(Mg17Al12)有储氢性能,它一定条件下完全吸氢的反应为:Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al,得到的混合物Y(17MgH2+12Al)能与酸反应释放出大量氢气.下列说法正确的是(  )
A.该合金应在氮气保护下,将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成
B.该合金中含有离子键,铝元素呈正价
C.1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的Y与盐酸完全反应放出H2在标准状况下的体积为1164.8L
D.合金的熔点高于金属镁、金属铝的熔点

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.某学生配制了100mL 1mol/L的硫酸溶液,在配制过程中,下列操作可能导致溶液浓度偏低的是(  )
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释,转移到容积为100mL的容量瓶中后,没有洗涤烧杯
③在转移过程中用玻璃棒引流,因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时,加水超过了刻度,马上用胶头滴管吸去多余的水,使溶液凹液面刚好与刻度线相切.
A.②③④B.③④C.①②③D.①②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应,实验设计和实验过程如下:
如图连接好装置,向烧杯中加入25 mL 1 mol•L-1的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液,再一边不断地滴加1 mol•L-1的H2SO4溶液,并轻轻振荡.试完成下列内容:
(1)实验现象及分析:①溶液颜色变化为红色变为无色,原因发生酸、碱中和反应,碱的浓度减小.
②灯泡亮度变化:灯泡由亮到暗至灯泡熄灭,然后灯泡又发亮,原因离子浓度越大,导电性越强,生成硫酸钡时离子浓度最小,导电性最差.
③溶液变浑浊,原因生成硫酸钡沉淀.
(2)实验结论:稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的实质是Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O(可用离子方程式解释).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表:
元素XYZW
原子半径/pm1861437571
主要化合价+1+3+5、+3、-3-1
下列叙述正确的是(  )
A.X、Y元素的金属性X<Y
B.Z的气态氢化物比W的气态氢化物稳定
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.四种元素对应的简单离子的离子半径大小顺序为Z3->W->X+>Y3+

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