分析 证明乙烯中混有CO2、SO2并验证乙烯的性质,需要先检验二氧化硫的存在,再除去二氧化硫,检验二氧化硫是否除净,再用高锰酸钾溶液、溴水、溴的四氯化碳褪色证明乙烯的存在,依据只有乙烯能使溴的四氯化碳褪色,只有二氧化硫具有漂白性能够使品红溶液褪色,二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊的性质,具体步骤为:装置A中生成的气体可以先通过溴的四氯化碳溶液检验乙烯的存在,然后再通过品红溶液检验二氧化硫的存在,再通过酸性的高锰酸钾除去过量的二氧化硫,再通过品红溶液,检验二氧化硫是否除尽,最后再通入澄清石灰水检验二氧化碳的存在
(1)温度计的位置取决于所测量的物质;
(2)二氧化硫具有漂白性,可以使品红溶液褪色;依据乙烯不与氢氧化钠反应,二氧化硫能与氢氧化钠反应,乙烯具有还原性,能使酸性高锰酸钾褪色.乙烯和溴单质发生加成反应使溴水褪色解答,气体通过氢氧化钠二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水;
(3)实验室是利用浓硫酸乙醇加热制备,加热到170°C生成乙烯和水;
解答 解:(1)浓硫酸和乙醇制取乙烯时,应严格控制反应物乙醇浓硫酸混合液的温度在170度,所以温度计测量的是混合液的温度,温度计水银球部分没有插入反应溶液中错误,
故答案为:温度计水银球部分没有插入反应溶液中;
(2)若A中所得气体含有SO2,则通到盛有品红溶液的C中,可以使品红溶液褪色;将混合气体先通入B,用氢氧化钠吸收生成的二氧化硫,然后通入装置C中的品红溶液,若不褪色证明二氧化硫除净,再通入盛有酸性的高锰酸钾的D装置,若高锰酸钾褪色则可证明乙烯的存在(或通入装置F或G溴水褪色证明乙烯存在),B装置中发生的反应的离子方程式为:SO2+2OH-=SO32-+H2O,
故答案为:C;CD或CF或CG;SO2+2OH-=SO32-+H2O;
(3)实验室是利用浓硫酸乙醇加热制备,加热到170°C生成乙烯和水,反应的化学方程式为:CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O,
故答案为:CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O;
点评 本题考查了乙醇脱水制备乙烯的实验,题目难度中等,侧重考查学生分析问题,设计实验的能力,熟练掌握各种气体的性质是本题解题的关键所在.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
化学键 | N≡N | F-F | N-F |
键能/kJ•mol-1 | 941.7 | 154.8 | 283.0 |
A. | NF3分子的立体构型是平面三角形 | |
B. | 过程N(g)+3F(g)→NF3(g)放出能量 | |
C. | 反应N2(g)+3F2(g)→2NF3(g)的△H>0 | |
D. | NF3常温下呈气态,是因为N-F键能大,很稳定 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CH2═CH-CH═CH2 1,3-二丁烯 | B. | CH3COOCH2CH2OOCCH3乙二酸二乙酯 | ||
C. | CH3CH2CH(OH)CH3 3-丁醇 | D. | 2-甲基丁烷 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该元素位于第7周期,第 VIIA族 | B. | X是非金属元素 | ||
C. | 其最高价氧化物的水化物为强酸 | D. | 其最高价氧化物为XO3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 某些花岗石产生氡($\stackrel{222}{86}$Rn),从而对人体产生伤害,$\stackrel{222}{86}$Rn的质量数是222 | |
B. | Se是人体必需的微量元素,$\stackrel{78}{34}$Se和$\stackrel{80}{34}$Se互为同位素 | |
C. | $\stackrel{13}{6}$C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析,$\stackrel{13}{6}$C的中子数为6 | |
D. | 原子结构示意图既可以表示16O,也可以表示18O |
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