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    离子检验的常用三种方法，下列离子检验的方法中不合理的是（　　）
    检验方法 沉淀法 显色法 气体法
    判断依据 反应中有沉淀生成或溶解 反应中有颜色变化 反应中有气体生成
    A、CO32----------------气体法
    B、SO42------------------沉淀法
    C、H+--------------------显色法
    D、Cl---------------------气体法
    考点：常见离子的检验方法
    专题：物质检验鉴别题
    分析：A、通常使用碳酸根离子与强酸反应生成无色无味二氧化碳气体进行检验碳酸根离子；
    B、硫酸根离子能够与钡离子反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀；
    C、酸能够使紫色的石蕊试液变成红色，据此可以检验氢离子；
    D、氯化银为难溶于稀硝酸的白色沉淀，据此可以使用硝酸银检验氯离子的存在．
    解答： 解：A、碳酸根可以和强酸反应生成二氧化碳气体，属于气体法，故A正确；
    B、实验室检验硫酸根离子常利用硫酸钡难溶于稀硝酸进行检验，属于沉淀法，故B正确；
    C、检验氢离子通常使用酸碱指示剂，属于显色法，故C正确；
    D、氯离子可以和银离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀，属于沉淀法，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查离子的检验方法，题目难度不大，解题关键是正确分析、理解题中信息，然后根据常见离子的检验方法进行判断，试题培养了学生的分析、理解能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    选择合适的试剂（适量）对下列待提纯的物质进行除杂（括号内为杂质），并写出相应的离子方程式．
    待提纯的物质 选用的试剂 相应离子方程式
    （1）Mg （Al）
     
     
     
    （2）FeCl3（FeCl2）
     
     
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，甲、乙、丙为非金属单质，丁为地壳中含量最多的金属元素所组成的单质，C的焰色反应呈黄色，丙是黄绿色气体，它们之间的转化关系如图所示（有的反应部分产物已经略去）：
    （1）实验室制取丙的化学方程式为
     
    ，描述反应②的反应条件及现象
     

    （2）反应①的化学方程式为：
     

    （3）写出C与丙反应的离子方程式
     
    ，列举这个反应的一种用途
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列反应（反应所需的条件、反应物的浓度和方程式中各物质的化学计量数均已略去）：
    ①A+B→M+D+E  ②E+M→A+F+B
    请回答：
    Ⅰ．若A是一种钠盐，该反应①是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法，用铁和石墨作电极按图所示装置，实现反应①
    （1）图示中铁电极是
     
    （填“X”或“Y”）极，工业生产中从甲口进入装置的是
     
    ，从丁口流出的是
     
    ，常用温下反
    应②的离子方程式为
     

    （2）现有100mL A溶液，当收集到112ml a气体（标准状况假设气体全部逸出收集）时，停止通电，此时将余下溶液均匀混合后，常用温下其pH约为
     
    （假设溶液体积没有变化）
    Ⅱ．若A是一种铜盐，B是一种常见的液态化合物，F是一种能使品红试液褪色的无色气体写出反应①、②的化学方程式：①
     
    ②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组拟通过铜银合金与浓硝酸的反应，测定该合金的组成．考虑到NO2的聚合，该小组同学查阅到下列资料：
    17℃、1.01×105Pa，2NO2（g）?N2O4（g） 的平衡常数K=13.3，该条件下密闭容器中N2O4 和NO2的混合气体达到平衡时c（NO2）=0.0300mol?L-1．
    （1）此时平衡混合气体中c（N2O4）=
     
    （保留两位有效数字，下同）．
    （2）17℃、1.01×105Pa时，将12.44g合金放入足量浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体5.00L．
    ①根据平衡体系中NO2和N2O4的物质的量浓度，计算5.00L气体中NO2、N2O4的物质的量分别为
     
    、
     
    ．
    ②计算合金中银的质量分数．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用的双赢的课题．
    （1）CO可用于合成甲醇．在压强为0.1Mpa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入amolCO和2amolH2，在催化剂作用下合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡时CO的转化率与温度，压强的关系如图：
    （i）该反应属于
     
    反应：（填“吸热”或“放热”）．
    （ii）100℃时，该反应的平衡常数：K=
     
    ；（用a、b的代数式表示）．若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法正确的是：
     
    填序号）
    a、该反应使用催化剂意义不大；
    b、该反应发生将在很短时间内完成；
    c、该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小；
    d、该反应一定是放热反应；
    （iii）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入amolCO，2amolH2，达到平衡时CO转化率
     
    （填“增大”，“不变”或“减小”，下同）平衡常数：
     
    ．
    （iv）在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5molCO，7.5molH2，反应生成CH3OH（g），达到平衡时，CO转化率为90%，此时容器内压强为开始时的压强
     
    倍．
    （2）某温度条件下，若将CO2（g）和H2（g）以体积比1：4混合，在适当压强和催化剂作用下可制得甲烷，已知：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
    则CO2（g）和H2（g）反应生成液态水的热化学方程式为：
     
    ．
    （5）25°C时，将a mol?L-1的氨水与0.1mol?L-1的盐酸等体积混合．
    ①当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＜c（Cl-）时，则反应的情况可能为
     

    a．盐酸不足，氨水剩余    b．氨水与盐酸恰好完全反应    c．盐酸过量
    ②当溶液中c（NH4+）=c（Cl-）时，用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图．CO转化率随温度变化的规律是
     
    ，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，反应2A（g）?B（g）（正反应为放热反应），在密闭容器中达到平衡，平衡后
    c(A)
    c(B)
    =a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时
    c(A)
    c(B)
    =b，下列叙述不正确的是（　　）
    A、在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a＞b
    B、保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a＜b
    C、若其他条件不变，升高温度，则有a＜b
    D、若a=b，容器中一定使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于下列反应类型的判断，不正确的是（　　）
    A、2FeCl2+Cl2=2FeCl3化合反应
    B、3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2置换反应
    C、2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑氧化还原反应
    D、H2CO3=CO2↑+H2O分解反应

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