Question

（1）在标准状况下3.4g氨气所占体积为

 

L，它与

 

 mol H₂S气体含有相同的氢原子数；
（2）同温同压下，SO₂与SO₃的密度之比为

 

；如果体积也相同，两种气体的物质的量之比为

 

．所含原子数之比为

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：

分析：（1）根据n=

m

M

=

V

Vm

计算在标准状况下3.4g氨气所占体积，根据氨气和硫化氢的组成分析含有相同的氢原子数的硫化氢的物质的量；
（2）根据同温同压下的密度之比等于摩尔质量之比分析；同温同压下，同体积的气体物质的量相等；
利用分子的构成来计算所含原子数的物质的量之比；

解答： 解：（1）n（NH₃）=

m

M

=

3.4g

17g/mol

=0.2mol，v=nV_m=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，n（H）=0.6mol，则n（H₂S）=0.3mol，
故答案为：4.48L；0.3；
（2）SO₂和SO₃的摩尔质量分别为64g/mol、80g/mol，同温同压下的密度之比等于摩尔质量之比，所以同温同压下二者的密度之比=64g/mol：80g/mol=4：5，
同温同压下，同体积的SO₂与SO₃气体物质的量相等，则两种气体的物质的量之比为1：1，
含原子数之比=3×1：4×1=3：4，
故答案为：4：5；1：1；3：4；

点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，题目难度不大．